Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M và Cu(NO3)2 0,5M bằng điện cực trơ,

Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M và Cu(NO3)2 0,5M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 8492 giây thì dừng điện phân, ở anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng có khí NO thoát ra (sản phầm khử duy nhất của N+5) và 0,8m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là 25,2

Áp dụng công thức định luật Faraday ta có $n _{ e \text { trao doi }}= It : 96500=0,44 mol$

Nhẩm nhanh: 0,$44: 2=0,22>0,15$

nên khí ờ anot không thề chi có mỗi

$Cl _{2}$ duroc Già sừ có 0,15mol khi ờ anot gồm x $mol Cl _{2}$ và y $mol O _{2} \rightarrow 2 x +4 y =0,44$

Giải hệ ta được x $=0,08 mol , y =0,07 mol$

$\rightarrow$ dung dich ban dầu có 0,16 mol $NaCl$

và $0,2 mol Cu \left( NO _{3}\right)_{2}$

e trao dôi bên catot: $0,44=0,2.2+0,04$$\rightarrow Cu ^{2+}$ điện phân hết, $H _{2} O$ bị điện phân thêm $0,02 mol$

$\rightarrow$ kết hợp tất cả đọc ra dung dịch sau

điện phân chứa 0,16mol NaNO, và 0,24

$mol HNO _{3}$

(đọc nhanh được vì $NO _{3}$ - và $Na ^{+}$ là những ion cố định, không có Cu $^{2+}$ thì chì còn là $H ^{+}$ thôi $)$

Phản ứng:

$3 Fe +8 HNO _{3} \rightarrow 3 Fe \left( NO _{3}\right)_{3}+2 NO +4 H _{2} O$

(Fe chiwr lên $Fe ^{3+}$ trong muối nhưng sau $Fe$ còn dư sẽ phản úmg nên cuối cùng chỉ thu $\left.\operatorname{durc} C e ^{2+}\right)$

Theo tỳ lệ ta có:

$n_{\text {Fephan } i n g}=0,24.3: 8=0,09 mol$

$\rightarrow 0,2 m =0,09.56 \rightarrow m =25,2 gam$