Hai kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các

M có số hiệu nguyên tử là 19 nên điện tích hạt nhân nguyên tử M là 19+.
M thuộc chu kỳ 4 nên có 4 lớp electron trong nguyên tử;
M thuộc nhóm I nên lớp ngoài cùng có 1 electron.
M đứng ở đầu chu kỳ nên là kim loại mạnh

D sai vì trong một chu kỳ, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Các nguyên tố hóa học chủ yếu cấu tạo nên cơ thể sống là C, H, O, N.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Bảng hệ thống tuần hoàn hiện tại gồm 3 chu kỳ nhỏ và 4 chu kỳ lớn

Chọn D
Vậy trong Y có 1 nguyên tố có Z < 9,6 một nguyên tố có Z > 9,6.
→ Loại A và B vì các nguyên tố trong A và B đều có Z < 9,6.
→ Anion có dạng XmO5 - m. Trong đó: m.Zx + 8.(5 - m) = 48.
Vậy m = 1; Zx = 16 thỏa mãn. Y2- là SO42-.

X + 1e → X-X có cấu hình electron:→ X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VII

Y → Y2+ + 2eY có cấu hình electron:→ Y có số thứ tự 20, chu kì 4, nhóm IIA.→ Chọn C.

Vì X có Z<18:2=9 => Thuộc chu kỳ 2X phải có dạng X(2-)=> Z của X = (18-2)/2 = 8

Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16. Vị trí của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là chu kì 3, nhóm VIA.

Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( ). Phát biểu đúng là kim loại X không khử được ion Cu2+ trong dung dịch.

ZX + ZY = 51 —> X, Y thuộc chu kỳ lớn, khi đó nhóm IIA và nhóm IIIA bị giãn cách bởi các nhóm B nên ZX + 11 = ZY