Bài 5 trang 117 SGK Hóa 8

Bài 5 trang 117 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học.

Giải bài 5 trang 117 SGK Hóa 8

Đề bài

Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chữa 24,5g axit sunfuric.

a) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

b) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

Cách giải

Đáp án

Bài làm cách 1

a. Số mol sắt là: n = \(\dfrac{22,4}{56}\) = 0,4 (mol)

Số mol axit sunfuric là: n = \(\dfrac{24,5}{98}\) = 0,25 (mol)

Phương trình phản ứng:

Fe   +   H₂SO₄   →  FeSO₄ + H₂ ↑

1mol      1mol                   1mol

0,25mol   0,25mol              0,25mol

Theo phương trình phản ứng hóa học, cứ 1 mol sắt tác dụng thì cần 1mol H₂SO₄. Do đó, 0,25 mol sắt tác dụng thì cần 0,25 mol H₂SO₄.

Vậy, số mol sắt dư là: n _dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol)

Khối lượng sắt dư là: m _dư = 0,15x56 = 8,4 (g)

b. Theo phương trình phản ứng hóa học, ta có: n_H2 = n_Fe = 0,25 mol

thể tích khí hiđro thu được ở đktc là: V_H2 = 0,25x22,4 = 5,6 (lít).

Bài làm cách 2

a) \(n_{Fe}=\frac{m}{M} = \frac{22,4}{56} = 0,4 \ mol\\ n_{H_2SO_4} = \frac{m}{M} = \frac{24,5}{98} = 0,25 \ mol. \)

Phương trình hóa học của phản ứng:
\(Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2\uparrow \)

Theo phương trình hóa học trên;

So sánh tỉ lệ : \(\frac{n_{Fe}}{1}>\frac{n_{H_2SO_4}}{1}\)

Khối lượng \(Fe \) dư.

\(m_{Fe\ dư }=n_{Fe\ dư}\times M=(0,4 -0,25) \times 56 = 8,4g. \)

b) Theo phương trình phản ứng trên:

Do khối lượng \(Fe \) dư nên tính thể tích khí \(H_2 \) theo số mol \(H_2SO_4\).

\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25\ mol\\ V_{khí}=n\times 22,4 = 0,25 \times 22,4 = 5,6(lít)\)

»» Bài trước:: Bài 4 trang 117 SGK Hóa 8

Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 5 trang 117 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này.