Khối lượng của Y trong 0,26 mol E là 12,00 gam.
Hướng dẫn giải:
Bảo toàn O: 2nO2 = 2nCO2 + nH2O —> nCO2 = 1,54
nN = nHCl = 0,28
X dạng CnH2n+2+xNx (0,28/x mol)
Do $nY < nX < 0,26$ —> $0,13 < 0,28/x < 0,26$—> $2 < x < 2,15$
—> x = 2 là nghiệm duy nhất, khi đó nX = 0,14 và nY = 0,12
Y dạng CmHy —> nC = 0,14n + 0,12m = 1,54
—> 7n + 6m = 77 —> n = 5 và m = 7 là nghiệm duy nhất.
X là C5H14N2 (0,14) —> mX = 14,28
nH = 0,14.14 + 0,12y = 1,94.2 —> y = 16
—> Y là C7H16 (0,12) —> mY = 12 gam
Hỗn hợp E gồm amin X (no, mạch hở) và hiđrocacbon Y (số mol X lớn hơn số mol Y).
Xuất bản: 16/09/2020 - Cập nhật: 16/09/2020 - Tác giả: Chu Huyền
Câu Hỏi:
Hỗn hợp E gồm amin X (no, mạch hở) và hiđrocacbon Y (số mol X lớn hơn số mol Y). Đốt cháy hết 0,26 mol E cần dùng vừa đủ 2,51 mol O2, thu được N2, CO2 và 1,94 mol H2O. Mặt khác, nếu cho 0,26 mol E tác dụng với dung dịch HCl dư thì lượng HCl phản ứng tối đa là 0,28 mol. Khối lượng của Y trong 0,26 mol E là
Câu hỏi trong đề: Đề thi tốt nghiệp THPT 2020 môn Hóa mã đề 219 đợt 2
Đáp án và lời giải
đáp án đúng: C
