Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe_xO_y, CuO và Cu (x, y nguyên dương) vào 600 ml

Do kim loại Cu dư nên dung dịch Y không thể có $F{e^{3 + }}$
$m(g)\,X\left\{ \begin{array}{l}
F{e_x}{O_y}\\
CuO\\
Cu
\end{array} \right. + \,0,6\,mol\,HCl\, \to \,\left[ \begin{array}{l}
Y\left\{ \begin{array}{l}
F{e^{2 + }}\\
C{u^{2 + }}\\
C{l^ - }:\,0,6mol
\end{array} \right.\, + \,AgN{O_3}\, \to 102,3(g)\, \downarrow \\
Cu:\,0,1\,mol
\end{array} \right.$
${n_{{H^ + }}} = \,0,6\,mol \to \,{n_{{O^{2 - }}}} = \,\frac{{{n_{{H^ + }}}}}{2} = \,0,3mol$
${n_{AgCl}} = \,{n_{C{l^ - }}} = \,0,6\,mol\, \to \,{m_{AgCl}} = 86,1(g)$ < 102,3 (g) → ${m_{Ag}} = $ 16,2 (g) → ${n_{Ag}} = 0,15mol$
$F{e^{2 + }}\, + \,A{g^ + } \to \,F{e^{3 + }}\, + \underbrace {Ag}_{0,15}$
→ ${n_{F{e^{2 + }}}} = \,0,15\,mol$
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích trong dung dịch Y → ${n_{C{u^{2 + }}}} = $ 0,15 mol
→ m = ${m_{Fe}} + \,{m_O} + {m_{Cu}} = $ 0,15. 56 + 0,3 . 16 + 0,15 . 64 + 6,4 = 29,2 (g)