Ba nguyên tố R, Q, T là các nguyên tố thuộc nhóm A và lần lượt đứng liên tiếp

Vì $p_X + p_Y = 23$ nên x và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ.

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

⇒ Số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9.

Ta xét từng trường hợp:

Nếu $p_X - p_Y = 1 ⇒ p_X = 12$ (Mg), $p_Y = 11$ (Na)

A sai vì tổng số electron hóa trị của Al và Cl là 10.
B sai do Zn ở nhóm B.
D sai do theo bài ra X và Y thuộc cùng một chu kỳ.

Ta tính được $e^X = 9$ và $e^Y = 19$

Cấu hình electron nguyên tử của X: $1s^22s^22p^63s^1$

Cấu hình electron nguyên tử của Y: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

X có 2 lớp electron bão hòa, Y có 3 lớp electron bão hòa.

A là oxi và B là photpho.
Công thức oxit cao nhất của B là P2O5.

Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 2 và 10 cùng thuộc nhóm VIIIA

Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

X và Y là hai nguyên tố trong cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử X và Y bằng 30. Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s1.

A và B là N và S.

Vì hai nguyên tố A và B ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn và A thuộc nhóm VA

Nên B thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA.

Vì $Z_A + Z _B = 23$  nên $Z_A     < 23$

⇒ A là N (Z = 7) A là P (Z = 15)

+) Khi A là N thì Z(B) = 23 - 7 = 16  là S thuộc nhóm VIA.

X và Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn. Tổng số electron trong anion $XY_3^{2-}$ là 40.

Nhận xét đúng về vị trí của các nguyên tố X và Y trong bảng tuần hoàn là C.

ZX + 3ZY + 2= 40 → ZX + 3ZY = 38 → ZY = 8; 

ZX = 14 → Y : O, X : Si 

A sai vì X thuộc nhóm IVA, Y thuộc nhóm VIA