Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y

Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. 
=> Phương trình phản ứng xảy ra:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Chọn V = 1000 ml <=> 1 lít -> nNaOH = 0,01 mol và nHCl = 0,03 mol.
=> Sau phản ứng thu được 0,01 mol NaCl và còn dư 0,02 mol HCl.
$\left [ H^{+} \right ]=0,02\div 2=0,01=10^{-2}M
=> pH=-log\left [ H^{+} \right ]=2$
Kết luận: Khi trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y có pH là 2.