Cho 0,15 mol hỗn hợp rắn X gồm Mg và Fe vào dung dịch chứa FeCl3 0,8M và CuCl2

Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl3 thì thể tích khí clo (đktc) cần dùng là 6,72 lít.
Ta có: nFe = 0,2mol
PTHH:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
0,2 → 0,3 mol
=> V = 0,3.22,4=6,72 (lít)

Thí nghiệm thu được muối sắt(III) clorua là đốt cháy dây Fe trong khí Cl2.

PTHH: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

(e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng.

(g) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4.

Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được là xuất hiện kết tủa đỏ nâu.
$3 KOH + FeCl _{3} \rightarrow 3 KCl + Fe ( OH )_{3}(\downarrow$ đỏ $nâu )$

Ăn mòn điện hóa xảy ra khi có 2 điện cực tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với môi trường điện li → Các trường hợp có ăn mòn điện hóa:
(c) Zn-Cu (Cu sinh ra do Zn khử Cu2+)
(d) Fe-Cu (Cu sinh ra do Fe khử Cu2+)
(e) Fe-Sn

Đốt cháy sắt trong khí clo, người ta thu được 32,5 gam muối FeCl3. Thể tích khí clo (đktc) đã tham gia phản ứng là 6,72 lít.

nFeCl3 = 32,5 : 162,5 = 0,2mol

Bảo toàn nguyên tố Cl $_2nCl_2=_3nFeCl_3⇒nCl_2=_0,_3mol⇒V=_0,_3.22,_4=_6,_72l$

Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng với khí clo dư. Sau phản ứng thu được 32,5 gam muối sắt. Khối lượng khí clo tham gia phản ứng là 21,3 gam.

Đáp án A
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:
${m}_{{{c}{h}{ấ}{t} {t}{h}{a}{m} {g}{i}{a}}} = {m}_{{{c}{h}{ấ}{t} {s}{ả}{n} {p}{h}{ẩ}{m}}} = {12},{7} + {0},{2} = {12}, {9} {g}{a}{m}.$

Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 và 0,03 mol Cl2, rồi đốt nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được hỗn hợp chất rắn chứa các oxit sắt và muối sắt. Hòa tan hết hỗn hợp này trong một lượng dung dịch HCl ( lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch .....