Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 xM và NaCl 0,6M bằng điện cực trơ,

Nhận định đúng là giá trị của m là 16,02 gam.
Giải:
nNaCl = 0,12 và nCuSO4 = 0,2x; ne = It/F = 0,38
Tại anot: ne = 2nCl2 + 4nO2
nCl2 = 0,06 → nO2 = 0,065
Dung dịch sau điện phân hòa tan 0,09 mol Mg → nH+ = 0,18
Dễ thấy $nH+ < 4nO2$ nên catot đã có H2 (y mol) thoát ra, Cu2+ điện phân hết.
→ ne = 0,2x.2 + 2y = 0,38 (1)
Dung dịch sau điện phân còn lại Na+ (0,12), SO42- (0,2x) và H+ (0,18).
Bảo toàn điện tích → 0,2x.2 = 0,12 + 0,18 (2)
(1)(2) → x = 0,75 và y = 0,04
→ m = mCu + mH2 + mCl2 + mO2 = 16,02
Phát biểu A đúng.
Theo như trên thì B, C sai.
nCu = 0,2x = It/2F → t = 5790 là thời điểm H2O bị điện phân ở cả 2 điện cực nên D sai