Giá trị của m là 55,66 gam.
Giải:
nFe = 0,16; nNaNO3 = 0,08 và nH2SO4 = 0,18 →nH+ = 0,36
Dễ thấy 3nNO max $<$ 2nFe nên sản phẩm chỉ có Fe2+, trong đó nNO max = 0,08.
3Fe + 8H+ + 2NO3- →3Fe2+ + 2NO + 4H2O
0,16….0,36….0,08
0,12….0,32….0,08………..0,12
0,04….0,04….0
Fe + 2H+ →Fe2+ + H2
0,04…0,04
0,02…0,04…….0,02
0,02…0
Trong dung dịch muối thu được chứa Fe2+ (0,14) và SO42- (0,18)
→Fe(OH)2 (0,14); BaSO4 (0,18) và Fe dư (0,02)
→m↓ = 55,66 (g).
Cho 8,96 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch NaNO3 0,4M và H2SO4 0,9M. Sau
Xuất bản: 29/09/2020 - Cập nhật: 29/09/2020 - Tác giả: Chu Huyền
Câu Hỏi:
Cho 8,96 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch NaNO3 0,4M và H2SO4 0,9M. Sau khi kết thúc các phản ứng, thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba(OH)2 vào bình (không có mặt oxi), thu được m gam rắn không tan. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3-. Giá trị của m là.
Câu hỏi trong đề: Đề luyện thi THPT Quốc gia môn Hóa số 16 có đáp án
Đáp án và lời giải
đáp án đúng: A
