Cấu hình electron ở trạng thái kích thích của S khi tạo SO2 là:

Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn
→ Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: $ns^2np^5$.

Ion M2+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s2 2p6. M là nguyên tố Mg.

Nguyên tố Cl ở ô thứ 17 trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron của ion Cl- là $1s^22s^22p^63s^23p^6$.

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là 1s2 2s2 2p6 3s1.

Cation X+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là chu kì 4, nhóm IA.

Cấu hình electron nguyên tử của nitơ là ${1}{s}^2{2}{s}^2{2}{p}^3$

X và Z cùng chu kì, $Zx > Z _{ Z }$ nên tính $kim$ loại của $X < Z$

Y và Z cùng nhóm IA; $Z _{ Y }> Z _{ Z }$ nên tính $kim$ loại của $Y > Z$

Suy ra tính kim loại: X < Z < Y

Cu(Z=29) có cấu hình electron nguyên tử là [Ar]3d104s1

Cấu hình e của Cu là: 1s22s22p63s23p63d104s1

Cấu hình e của Ar là 1s22s22p63s23p6

Cấu hình electron của K là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ta xác định được nguyên tử K có 19 electron, phân bố trên 4 lớp electron và số electron lớp ngoài cùng bằng 1.