Hướng dẫn trả lời bài 1 trang 87 SGK Hóa 10 Cánh Diều thuộc nội dung Bài 15: Ý NGHĨA VÀ CÁCH TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY PHẢN ỨNG HÓA HỌC - Chủ đề 5: Năng lượng hóa học.
Câu hỏi
Joseph Priestly (Dô-sép Prít-li) đã điều chế oxygen vào năm 1774 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg(l) và O2(g). Tính lượng nhiệt cần thiết (kJ, ở điều kiện chuẩn) để điều chế được 1 mol O2 theo phương pháp này.
Biết \(Δ_fH{^0_{298}}\) (HgO(s)) = -90,5 kJ \(mol^{-1}\)
Trả lời
2HgO(s) → 2Hg(l) và O2(g)
\(Δ_fH{^0_{298}}\) = 2. \(Δ_fH{^0_{298}}\) (Hg(l)) + \(Δ_fH{^0_{298}}\) (O2(g)) – 2. \(Δ_fH{^0_{298}}\) (HgO(s))
\(Δ_fH{^0_{298}}\) = 2.0 + 0 – 2.(-90,5) = 181 kJ
Vậy để điều chế được 1 mol O2 theo phương pháp này cần cung cấp 181 kJ nhiệt lượng.
-/-
Trên đây là hướng dẫn trả lời bài 1 trang 87 SGK Hóa 10 Cánh Diều. Đừng quên tham khảo thêm các câu hỏi trong trọn bộ Giải bài tập Hóa 10 Cánh Diều mà chúng tôi đã tổng hợp.