Bài 3 trang 9 SGK hóa 9

Đề bài

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn giải

bài 3 trang 9 SGK hóa 9

Đổi số mol của HCl

Gọi số mol của CuO và lần lượt là x, y (mol)

PTHH: 

                  CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Phản ứng    x       → 2x          x                (mol)

                  Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Phản ứng:    y      → 6y             2y               (mol)

Giải hệ 2 ẩn 2 phương trình 

Đáp án bài 3 trang 9 sgk hóa lớp 9

Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe₂O₃

a)                 CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Phản ứng    x       → 2x          x                (mol)

                  Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Phản ứng:    y      → 6y             2y               (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:

_{=> nCuO}  = 0,05 (mol)

nFe₂O₃ = 0,1 (mol)

b) m_CuO  = 0,05 . 160 = 4 g

m Fe₂O₃ = 20 – 4 = 16 g

» Bài tiếp theo: Bài 4 tr 9 SGK hóa 9