Trong các thành phần của không khí chiếm tỉ trọng lớn nhất là

Khí N2 tác dụng với dãy chất Al, H2 và Mg.

Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO3 đặc thường sinh ra khí nitơ đioxit gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitơ đioxit là NO2.

nN2 = 0,1
—> nHCl = nN = 2nN2 = 0,2 mol

Trong công nghiệp, khí nitơ được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
- Sau khi loại bỏ CO2 và hơi nước, không khí được hóa lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp.
- Nâng dần nhiệt độ không khí lỏng đến -196⁰C thì N2 sôi và được tách khỏi oxi lỏng vì oxi có nhiệt độ sôi cao hơn (-183⁰C).

X là chất lỏng, không màu, bốc hơi mạnh trong không khí ẩm. Ở điều kiện thường, khi có ánh sáng, dung dịch X đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí nitơ đioxit. Chất X là HNO3

Trong bình phản ứng cùng thể tích, nhiệt độ do đó áp suất tỉ lệ với số mol, áp suất bình giảm 5% so với ban đầu => nN2 pư = 5% ban đầu = 0,05 mol
3Mg+ N2$\overset {t℃} \rightarrow$ Mg3N2
nMg = 3nN2 = 0,15
$%{m}{M}{g}_{{p}{ư}} =\dfrac{0,15.24}{4,8}.100% = 75%$

Đáp án B
${d}_{{O_2}/{N_2}}=\dfrac{32}{28}≈1,14$ nên khí oxi nặng hơn khí nito 1,14 lần

Khi đốt cháy hoàn toàn m gam một chất hữu cơ X sản phẩm tạo ra có khí nitơ. Chất X có thể là protein.
Trong 4 chất tương ứng với 4 đáp án chỉ có protein thành phần nguyên tố có N

nMg = x, nN2 = 0,008
Bảo toàn electron: 2nMg = 10nN2 + 8nNH4NO3
→nNH4NO3 = 0,25x – 0,01bm muối = 148x + 80(0,25x – 0,01) = 6,67.24x
→x = 0,1
→m = 24x = 2,4 gam

Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO3 đặc thường sinh ra khí nitơ đioxit gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitơ đioxit là NO2.