Trộn V1 lít dung dịch H2SO4 0,02M với V2 lít dung dịch NaOH 0,035M ta thu được

Ta có ${n_{{H^ + }}}$ = 2${n_{{H_2}S{O_4}}}$ = 0,04${V_1}$ mol, ${n_{O{H^ - }}}$ = ${n_{NaOH}}$ = 0,035${V_2}$ mol
${H^ + }$ + $O{H^ - }$ → ${H_2}O$
Để thu được dung dịch có pH = 2 chứng tỏ dung dịch sau phản ứng chứa axit dư [${H^ + }$] dư = 0,01 M
→ ${n_{{H^ + }(du)}}$ = 0,04${V_1}$-0,035${V_2}$ = 0,01.(${V_1}$ + ${V_2}$) → 0,03${V_1}$ = 0,045${V_2}$ → ${V_1}$ : ${V_2}$ = 3:2