Tiến hành các thí nghiệm sau:(a) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư.(b) Điện

Cơ sở của phương pháp điện phân dung dịch là khử ion kim loại trong dung dịch bằng dòng điện một chiều.

Phát biểu sai là: Tại thời điểm 1,8t giây thì thể tích khí (đktc) ở anot là 1,232 lít.

Giải thích:
Khối lượng thanh Fe giảm nên dung dịch sau điện phân phải có H+.
Trong t giây, tại anot: nCl2 = u và nO2 = v
→ u + v = 0,04 (1)
Tại catot: nCu = u + 2v
nH⁺ = 4nO2 → nNO = nH⁺/4 = v
nCu²⁺ dư = p, bảo toàn electron → nFe phản ứng = p + 1,5v

Số phát biểu đúng là 4.

Giải thích:
nCuSO4 = nNaCl = 2 (Tự chọn lượng chất)
CuSO4 + 2NaCl → Cu + Cl2 + Na2SO4 (1)
CuSO4 + H2O → Cu + 1/2O2 + H2SO4 (2)
Sau t giờ thu được X có hòa tan Al nên (1) xong, (2) đang xảy ra.
(1) → nCuSO4 phản ứng ở (1) = 1
(2) → nCuSO4 phản ứng ở (2) = a

Phát biểu đúng là: Dung dịch sau điện phân có pH > 7.

Giải chi tiết:
Ta thấy đoạn đồ thị thứ 2 dốc hơn đoạn 1 nên suy ra Cu2+ điện phân hết trước Cl- (đoạn 1 khí là Cl2; đoạn 2 khí là Cl2 và H2; đoạn 3 khí là H2 và O2)

Giá trị của V là: 1,12.

Giải chi tiết:
Ta có:
$n _{e}=\frac{ It }{ F }=0,15 \longrightarrow Cu : 0,075( mol )$
Sau điện phân có $\longrightarrow\left\{\begin{array}{l} H ^{+}: 0,15+0,1=0,25 \\ n _{e}=0,15\end{array}\right.$

Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là 2,8g.

Giải chi tiết:
- Ta có ${n_e} = \frac{{It}}{{96500}} = 0,12\,mol$. Quá trình điện phân xảy ra như sau:
Tại catot:
$F{e^{3 + }}\, + \,e\, \to \,F{e^{2 + }}$
0,06….0,06……0,06
$C{u^{2 + }}\, + \,2e\, \to \,Cu$
0,02…..0,04…..0,02