Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe

Ở nhiệt độ cao, CO2 không khử được Fe2O3. Fe2O3 + CO \(\overset {t^o} \rightarrow\) 2FeO + CO2 ↑ Fe2O3 + 3H2 \(\overset {t^o} \rightarrow\) 2Fe + 3H2O 2Al + Fe2O3 \(\overset {t^o} \rightarrow\) Al2O3 + 2Fe

Ở nhiệt độ cao, CO2 không khử được Fe2O3. Fe2O3 + CO \(\overset {t^o} \rightarrow\) 2FeO + CO2 ↑ Fe2O3 + 3H2 \(\overset {t^o} \rightarrow\) 2Fe + 3H2O 2Al + Fe2O3 \(\overset {t^o} \rightarrow\) Al2O3 + 2Fe

Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư kim loại Cu

Cho phản ứng hóa học sau: Cu + 2Fe3+ →Cu2+ + 2Fe2+. Vai trò của ion Fe3+ trong phản ứng trên là chất oxi hóa

Ion tác dụng với ion Fe2+ tạo thành Fe3+ là Ag+ 

PT ion: Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+

Ion kim loại có tính oxi hóa yếu nhất trong dãy Fe3+, Ag+, Al3+, Cu2+. là Al3+.

Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư kim loại Cu.
PT ion: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
Loại các đáp án khác
- Na khử H2O trước
Na + H2O -> Na+ + OH- + H2
- Fe3+ + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag+
- Ba khử H2O trước
Ba + H2O -> Ba2+ + OH- + H2

Kim loại không bị oxi hóa bởi ion Fe3+ là Ag