Nung 51,1 g hỗn hợp gồm FeO, Fe_2O_3, Fe_3O_4, Al đến khi phản ứng hoàn toàn

P1 : ${n_{Al}} = \,\frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \,0,05\,mol$ → oxit Fe hết
→ X gồm Al ;$A{l_2}{O_3}$; Fe
P2 : Giả sử X có  x mol Fe ; y mol $A{l_2}{O_3}$ và 0,05 mol Al
→ ${m_{{P_2}(X)}} = $ 56x + 102y + 0,05.27 = 25,55g
Sơ đồ phản ứng :
$X\left\{ \begin{array}{l}
Fe\\
Al\\
A{l_2}{O_3}
\end{array} \right.\, + HN{O_3}\, \to M{(N{O_3})_x}\,$ $\xrightarrow{t^o}$ $\left\{ \begin{array}{l}
A{l_2}{O_3}\\
F{e_2}{O_3}
\end{array} \right.$ có số mol bằng nhau
→ Bảo toàn nguyên tố : ${n_{Fe(X)}} = \,2{n_{A{l_2}{O_3}}}\, + \,{n_{Al(X)}}$
→ x = 2y + 0,05
→ x = 0,25 ; y = 0,1 mol
Nếu dung dịch có a mol $F{e^{2 + }}$ và b mol $F{e^{3 + }}$
→ Bảo toàn e : 2a + 3b + 3.0,05 = 3${n_{NO}}$ → 2a + 3b = 0,3 mol
Lại có: ${n_{Fe}} = $ a + b = 0,25(1) → Vô nghiệm
Chứng tỏ có c mol $N{H_4}N{O_3}$ → Bảo toàn e : 2a + 3b = 0,3 + 8c(2)
${n_{N{O_3}}}$ muối KL  = 2a + 3b + 3${n_{Al}}$ + 6${n_{A{l_2}{O_3}}}$ = (2a + 3b + 0,75) mol
→ Bảo toàn N: ${n_{HN{O_3}}} = \,{n_{N{O_3}(muoi\,KL)}}\, + \,{n_{NO}}\, + \,2{n_{N{H_4}N{O_3}}}$
→ 1,45 =  (2a + 3b + 0,75) + 0,05 + 2c
→ 2a + 3b + 2c = 0,65 mol(3)
Từ (1,2,3) → a = 0,17 ; b = 0,08 ; c = 0,035 mol
Y + $N{a_2}C{O_3}$:
$F{e^{2 + }}$ → $FeC{O_3}$
$A{l^{3 + }}\,\, \to \,A{l_2}{(C{O_3})_3}\, \to \,Al{(OH)_3}$
→ Kết tủa gồm: 0,18 mol $FeC{O_3}$; 0,07 mol $Fe{(OH)_3}$; 0,25 mol $Al{(OH)_3}$
→ ${m_ \downarrow }$ = 47,87g