Nhúng thanh kim loại Mg có khối lượng m gam vào dung dịch chứa 0,2 mol CuSO_4,

${n_{CuS{O_4}\,pu}} = \,0,2.\frac{{80}}{{100}} = \,0,16\,mol$
PTHH: $Mg + \,CuS{O_4}\, \to \,\,MgS{O_4}\, + \,Cu$
Số mol: 0,16......0,16.............................0,16
Sau phản ứng với dung dịch $CuS{O_4}$ khối lượng thanh kim loại là
${m_1} = \,m\, - 24.0,16\, + 64.0,16\, = \,m\, + \,6,4$ (g)
Thanh kim loại sau khi lấy ra có x mol Mg dư và 0,16 mol Cu
Khi đốt trong oxi dư:
$2\underbrace {Mg}_{x\,mol\,}\, + \,{O_2}\, \to 2MgO$
$\underbrace {2Cu}_{0,16}\, + \,{O_2}\, \to \,CuO$
${m_{{O_2}}} = \,$(m + 12,8) – (m + 6,4) = 6,4 → ${n_{{O_2}}} = \,$ 0,2 mol
0,5 x + 0,08 = 0,2 → x = 0,24 mol
Khối lượng thanh kim loại sau khi lấy ra khỏi dung dịch $CuS{O_4}$ là
0,24 . 24 + 0,16 . 64 = 16 gam