Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO3 đặc thường sinh ra khí nitơ đioxit gây ô

Khí N2 tác dụng với dãy chất Al, H2 và Mg.

Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO3 đặc thường sinh ra khí nitơ đioxit gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitơ đioxit là NO2.

nN2 = 0,1
—> nHCl = nN = 2nN2 = 0,2 mol

Trong công nghiệp, khí nitơ được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
- Sau khi loại bỏ CO2 và hơi nước, không khí được hóa lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp.
- Nâng dần nhiệt độ không khí lỏng đến -196⁰C thì N2 sôi và được tách khỏi oxi lỏng vì oxi có nhiệt độ sôi cao hơn (-183⁰C).

X là chất lỏng, không màu, bốc hơi mạnh trong không khí ẩm. Ở điều kiện thường, khi có ánh sáng, dung dịch X đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí nitơ đioxit. Chất X là HNO3

Trong bình phản ứng cùng thể tích, nhiệt độ do đó áp suất tỉ lệ với số mol, áp suất bình giảm 5% so với ban đầu => nN2 pư = 5% ban đầu = 0,05 mol
3Mg+ N2$\overset {t℃} \rightarrow$ Mg3N2
nMg = 3nN2 = 0,15
$%{m}{M}{g}_{{p}{ư}} =\dfrac{0,15.24}{4,8}.100% = 75%$

Đáp án B
${d}_{{O_2}/{N_2}}=\dfrac{32}{28}≈1,14$ nên khí oxi nặng hơn khí nito 1,14 lần

Khi đốt cháy hoàn toàn m gam một chất hữu cơ X sản phẩm tạo ra có khí nitơ. Chất X có thể là protein.
Trong 4 chất tương ứng với 4 đáp án chỉ có protein thành phần nguyên tố có N

nMg = x, nN2 = 0,008
Bảo toàn electron: 2nMg = 10nN2 + 8nNH4NO3
→nNH4NO3 = 0,25x – 0,01bm muối = 148x + 80(0,25x – 0,01) = 6,67.24x
→x = 0,1
→m = 24x = 2,4 gam