Xét ion $X^+$ : có 5 nguyên tử, tổng số proton là 11. Vậy số proton trung bình là 2,2.
⇒ Có 1 nguyên tử có số proton nhỏ hoặc bằng 2 và tạo thành hợp chất. Vậy nguyên tử đó là H.
Ion X+ có dạng $A_aH_b$. Vậy $a.p_A + b = 11$ và $a + b = 5$
| a | 1 | 2 | 3 | 4 |
|---|---|---|---|---|
| b | 4 | 3 | 2 | 1 |
| pA | 7 | 4 | 3 | 2,5 |
Chọn được nghiệm thích hợp a = 1 , b = 4 và $p_A = 7$ ⇒ Ion $X^+$ là $NH4^+$.
Xét ion Y2- có dạng $M_XL_Y2^-$: $x.e_M + y.e_L + 2 = 50$
Vậy x.eM + y.eL = 48 và x + y = 5.
Số electron trung bình của các nguyên tử trong $Y^{2-}$ là 9,6
⇒ Có 1 nguyên tử có số electron nhỏ hơn 9,6
⇒ Nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì II.
⇒ Nguyên tử của nguyên tố còn lại thuộc chu kì III.
Nếu 2 nguyên tố cùng thuộc một nhóm A thì sẽ hơn kém nhau 8 electron
Vậy $e_M - e_L = 8$
Ta chọn được nghiệm: $e_M = 16$ và $e_L = 8 $. Ion có dạng ${SO_4}^{2-}$ .
Chất A là: Phân tử khối của A là 132.
