Hợp chất A được tạo thành từ cation X+ và anion Y2-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử

Xét ion $X^+$ : có 5 nguyên tử, tổng số proton là 11. Vậy số proton trung bình là 2,2.

⇒ Có 1 nguyên tử có số proton nhỏ hoặc bằng 2 và tạo thành hợp chất. Vậy nguyên tử đó là H.

Ion X+ có dạng $A_aH_b$. Vậy $a.p_A + b = 11$ và $a + b = 5$

a	1	2	3	4
b	4	3	2	1
pA	7	4	3	2,5

Chọn được nghiệm thích hợp a = 1 , b = 4 và $p_A = 7$ ⇒ Ion $X^+$ là $NH4^+$.

Xét ion Y2- có dạng $M_XL_Y2^-$: $x.e_M + y.e_L + 2 = 50$

Vậy x.eM + y.eL = 48 và x + y = 5.

Số electron trung bình của các nguyên tử trong $Y^{2-}$ là 9,6

⇒ Có 1 nguyên tử có số electron nhỏ hơn 9,6

⇒ Nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì II.

⇒ Nguyên tử của nguyên tố còn lại thuộc chu kì III.

Nếu 2 nguyên tố cùng thuộc một nhóm A thì sẽ hơn kém nhau 8 electron

Vậy $e_M - e_L = 8$

Ta chọn được nghiệm: $e_M = 16$ và $e_L = 8$. Ion có dạng ${SO_4}^{2-}$ .

Chất A là: Phân tử khối của A là 132.