Hỗn hợp X gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl có khối lượng 82,3 gam. Nhiệt phân

Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được sản phẩm gồm có: CuO, NO2, O2.



Phương trình phản ứng nhiệt phân:

$2 Cu \left( NO _{3}\right)_{2} \stackrel{t^{\circ}}{\rightarrow} 2 CuO +4 NO _{2}+ O _{2}$

→ Vậy sản phẩm thu được sau nhiệt phân gồm: CuO, NO2, O2.

Nhiệt phân hoàn toàn x gam Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn. Giá trị của x là Nhiệt phân hoàn toàn x gam Fe(OH)3 đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn. Giá trị của x là

Đáp án C
$2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$
0,02 0,02 0,03 mol
$n_{KClO_3} = \frac{2,45}{122,5}$ = 0,02 mol
$2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO$
0,03 0,06 mol
Khối lượng oxit thu được sau phản ứng là:
${m}_{{{o}{x}{i}{t}}} = {m}_{{{Z}{n}{O}}} = {0},{06}.{81} = {4},{86} {g}{a}{m}.$

Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO4, thu được V lít O2 (đktc). Giá trị của V là 2,24

nKMnO4 = 31,6/158 = 0,2 (mol)
2KMnO4 to → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam ${K}{C}{l}{O}_{3}$ thấy có khí bay lên. Thể tích của khí sinh ra ở đktc là 3,36 l.
=> Đáp án B
Giải thích
${n}_{{{K}{C}{l}{O}_{3}}}=\dfrac{12,25}{122,5}={0,1} {m}{o}{l}$
${2}{K}{C}{l}{O}_{3} → {2}{K}{C}{l} + {3}{O}_{2}{0},{1} → {0},{15} {m}{o}{l}$

Nhiệt phân hoàn toàn 44,1 gam hỗn hợp X gồm AgNO3 và KNO3 thu được hỗn hợp khí Y. Trộn Y với a mol NO2 rồi cho toàn bộ vào nước, thu được 6,0 lít dung dịch (chứa một chất tan duy nhất) có pH=1. Sau phản ứng không có khí thoát ra. Giá trị của a là 0,4

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp các muối : KNO3 ; Cu( NO3)2 ; AgNO3 . Chất rắn thu được sau phản ứng là : KNO2, CuO , Ag

Nhiệt phân hoàn toàn $KNO _{3}$ thu được các sản phẩm là $KNO _{2}, O _{2}$

Nhiệt phân hoàn toàn NaNO3 thì chất rắn thu được là NaNO2.