Hỗn hợp X gồm Ba, Na và Al, trong đó số mol của Al bằng 6 lần số mol của Ba. Cho

$\left\{ \begin{array}{l} Ba:\,a\,mol\\ Na:\,b\,mol\\ Al:\,6a\,mol \end{array} \right.$ + ${H_2}O\, \to \,0,064\,mol\,{H_2}\, \uparrow \, + \,0,432(g)\,cran$
Nước dư → Ba và Na tan hết
Chất rắn dư → Al
Các phản ứng xảy ra
$Ba\, + \,2{H_2}O\, \to \,Ba{(OH)_2}\,\, + \,{H_2}$
$Na\, + \,{H_2}O\, \to \,NaOH\, + \,\frac{1}{2}{H_2}$
$Al\, + {H_2}O\, + O{H^ - }\,\, \to AlO_2^ - \,\, + \,\frac{3}{2}{H_2}$
${n_{O{H^ - }}}\, = \,$ 2a + b
${n_{Al(du)}} =$ 6a – (2a +b) = 4a – b → 27 (4a –b) = 0,432 (1)
${n_{{H_2}}} = \,a + 0,5b\, + \,\frac{3}{2}(2a + b)$ = 0,064 (2)
Giải (1), (2) ta được: $\left\{ \begin{array}{l} a = \,{8.10^{ - 3}}\\ b = \,0,016 \end{array} \right.$ → m = 2,76 (g)