Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ca, CuO, MgO và Fe_2O_3 vào 800 ml dung

$48(g)\,\left\{ \begin{array}{l}
Ca:\,a\,mol\\
CuO:\,b\,mol\\
MgO:\,c\,mol\\
F{e_2}{O_3}:\,d\,mol
\end{array} \right.\, + \,{\rm{dd}}\,HCl:\,0,8\,mol \to \left[ \begin{array}{l}
dp{\rm{dd}}\,\\
+ N{a_2}C{O_3}\,du\,\left| \begin{array}{l}
CaC{O_3}\\
CuC{O_3}\\
MgC{O_3}\\
Fe{(OH)_3}\\
C{O_2}:\,0,0725\,mol
\end{array} \right.
\end{array} \right.\,$
Quá trình điện phân
Anot (+): $C{l^ - }$
$2C{l^ - }\, \to \underbrace {C{l_2}}_{0,05}\, + 2e$
Catot (-): $F{e^{3 + }},\,C{u^{2 + }},\,{H^ + },\,F{e^{2 + }}$
$F{e^{3 + }}\, + \,1e\, \to \,\underbrace {F{e^{2 + }}}_{2d}$
$C{u^{2 + }}\, + \,2e\, \to \underbrace {Cu}_b$
$2{H^ + }\,\, + \,2e\,/ \to {H_2}\,$
Có thể coi Ca và MgO là một chất do cùng khối lượng phân tử và cùng tỷ lệ phản ứng với HCl.
Ta có: 40a + 80b + 160d = m
Bảo toàn e: 2b + 2d = 2.${n_{C{l_2}}}$ = 0,1 mol ⇔ b + d = 0,05 mol
Bên cạnh đó, khối lượng kết tủa = 2,24 = mCu ⇔ ${n_{Cu}}$ = 0,035 mol = b ⇒ d= 0,015 mol
Thay vào thí nghiệm 2:
$\underbrace {2F{e^{3 + }}}_{0,015}\,\, + \,3CO_3^{2 - }\, + \,3{H_2}O\, \to \,2Fe{(OH)_3}\, + \,\underbrace {3C{O_2}}_{0,0225}$
$2{H^ + }_{du}\,\, + CO_3^{2 - }\,\, \to {{\rm H}_2}O\, + C{O_2}\,$
0,017………………………0,085 mol
Như vậy, lượng HCl đã phản ứng: nHCl = 0,8 – 0,17.2 = 0,46 mol.
Ta có: 2(2a + 2b + 6d) = 0,46 ⇔ a + b + 3d = 0,115 mol
Thay b = 0,035 và d = 0,015 vào ⇒ a = 0,035 mol
Vậy %mFe2O3 = 36%