Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 2 lít

Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 2 lít dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn cẩn thận dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là 106,38

Giải hệ phương trình số mol và tỉ khối hai khí trong $Y$ có $0,03$ mol $N2$ và $0,03$ mol $N2O$ $HNO3$ loãng, dư; kim loại là $Al$ và sản phẩm không nhắc gì đến duy nhất $\rightarrow$ nhớ ngay "muối amoni".

Sơ đồ phản ứng:

$\underset{0,46 mol }{ Al }+ HNO _{3} \longrightarrow\left\{\begin{array}{l} Al \left( NO _{3}\right)_{3} \\ NH _{4} NO _{3}\end{array}\right\}+\left\{\begin{array}{l}\frac{0,03 mol }{ N _{2}} \\ \frac{ N _{2} O }{0,03 mol }\end{array}\right\}+ H _{2} O$

Bào toàn eletron ta có:

$\sum_ {n_{NH _{ 4^+ }}}=\frac{0,46 \times 3-0,03 \times 10-0,03 \times 8}{8}=0,105 mol$

Theo đó, giá trị của

$m=0,46 \times 213 + 0,105 \times 80 = 106,38$ gam