Hòa tan 150 gam CuSO4.5H2O vào 600 ml dung dịch HCl 0,6M thu được dung dịch A.

Dung dịch A chứa 0,6 mol $CuS{O_4}$ và 0,36 mol HCl
Điện phân 1/3 dung dịch A chứa 0,2 mol $CuS{O_4}$ và 0,12 mol HCl
Số electron trao đổi trong quá trình điện phân là ${n_e}$ = $\frac{{1,34.4.3600}}{{96500}}$ = 0,2 mol
Nhận thấy ${n_e}$ = 0,2 mol > ${n_{C{l^ - }}}$ = 0,12 mol
→ anot xảy ra tiếp quá trình điện phân nước sinh ra ${O_2}$: $\frac{{0,2 - 0,12}}{4}$ = 0,02 mol
V = ${V_{C{l_2}}}$ + ${V_{{O_2}}}$ = 0,06. 22.4 + 0,02. 22,4 = 1,792 lít