Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam lưu huỳnh trong 2,24 lít khí O2. Sau phản ứng khối

Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam lưu huỳnh trong 2,24 lít khí ${O}_{2}$. Sau phản ứng khối lượng ${S}{O}_{2}$ thu được là 6,4 g.
Đáp án A
Giải thích
$n_S=\frac{3,2}{32}=0,1 mol; n_{O_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}= 0,1 mol$
Phương trình hoá học
$S+O_2\overset{t^0}{\rightarrow} SO_2$
1 1 1 mol
0,1 0,1 0,1 mol
Theo phương trình hóa học S và ${O}_{2}$ phản ứng hết; Sau phản ứng thu được 0,1 mol ${S}{O}_{2}$.
${m}_{{{S}{O}_{2}}} = {0},{1}.({32} + {16}.{2}) = {6},{4} {g}{a}{m}.$