Đốt cháy 1 hidrocacbon A thu được CO_2 và H_2O theo tỉ lệ mol 2 :1. . Nếu lượng

Do $C{O_2}$ và ${H_2}O$ tỉ lệ mol 2:1 nên công thức của A có dạng ${C_n}{H_n}$
Phương trình hóa học:
$4{C_n}{H_n}\,\, + \,5n{O_2}\,\, \to \,\,4nC{O_2}\,\, + \,2n{H_2}O$
a………………..1,25na………..na…………..0,5na (mol)
Nếu dư 20% ${O_2}$ so với lượng cần thiết thì hỗn hợp khí sau khi ngưng tụ gồm: $\left\{ \begin{array}{l} C{O_2}:\,na\,mol\\ {O_2}:\,0,25na\,mol \end{array} \right.$
→ na + 0,25 na – 2,5 na → n = 2 → A là: ${C_2}{H_2}$