Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4. Sau khi kết thúc

Kim loại không phản ứng được với dung dịch CuSO4 là Ag.
Vì Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học, nên Ag hoạt động hóa học kém H. Vì thế Ag không tác dụng với H2SO4.

Giá trị của m là 12,8 (gam)

Giải thích:
Cho kim loại Fe tác dụng với dung dịch CuSO₄ dư thu được Cu. Ta có phương trình phản ứng xảy ra là:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Vì CuSO4 dư nên Fe phản ứng hết:
→ n_Cu = n_Fe = 0,2 → m_Cu = 12,8 (gam)

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm vừa thu được kết tủa vừa thu được chất khí là 3. Các phương trình phản ứng như sau:
(a) Na + H2O —> NaOH + H2
NaOH + CuSO4 —> Cu(OH)2 + Na2SO4
(b) Al + H2O + KOH —> KAlO2 + H2
(c) AgNO3 + HCl —> AgCl + HNO3
(d) NH4Cl + Ba(OH)2 —> BaCl2 + NH3 + H2O

Trong khoảng thời gian 17370s (tính từ t đến t + 17370) thì ne = 0,5.17370/96500 = 0,09:
nCu tăng = 0,075 – 0,06 = 0,015 nên Cu2+ đã hết và catot có (0,09 – 0,015.2)/2 = 0,03 mol H2
n khí tại anot tăng 0,075 – 0,03 = 0,045 = ne/2 nên vẫn chưa thoát khí O2.

(a) Cho Al vào dung dịch HNO3 loãng nguội

→ Có phản ứng. Al chỉ bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội. Còn dung dịch HNO3 loãng nguội thì Al vẫn phản ứng

Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, thu được kết tủa có màu xanh.
PTHH: CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Zn tác dụng được với dung dịch CuSO4 tạo ra Cu
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch CuSO4 x(M). Sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô đinh sắt tăng thêm 3,2 gam. Giá trị của X là 2,0.

Các kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa trong dung dich $HNO _{3}, H _{2} SO _{4}$ dắc nguội.

$\rightarrow$ loại $B , C$

$Cu$ không phàn úmg được với $CuSO_{4}$

$\rightarrow$ loai D. Chi có kim loai Mg (đáp án A) thỏa mãn.

!Phản ứng:

$Mg + CuSO _{4} \rightarrow MgSO _{4}+ Cu \| Mg + HNO _{3}$