Cho hỗn hợp gồm Fe và FeO phản ứng với lượng dư dung dịch HNO3 (đặc, nóng), sau

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeO phản ứng với lượng dư dung dịch HNO3 (đặc, nóng), sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối Fe(NO3)3.
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
→ Dung dịch chứa muối Fe(NO3)3.

Loại A do BaSO4 không tác dụng với HNO3
Loại B do Au không tác dụng với HNO3
Loại C do Pt không tác dụng với HNO3
Dãy chất Fe(NO3)2 , S , NH4HCO3 , Mg(OH)2 tác dụng với HNO3 với các phương trình hóa học sau:

Trong các chất đã cho, chỉ có FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư sinh ra khí NO.

Giải thích:
Ta có các phương trình phản ứng:
A. Fe2O3 + HNO3 —> Fe(NO3)3 + H2O
B. FeO + HNO3 —> Fe(NO3)3 + NO + H2O
C. Fe(OH)3 + HNO3 —> Fe(NO3)3 + H2O
D. Không phản ứng

(a) Sai, Fe không tan trong dung dịch HNO3 đặc, nguội.
(b) Sai, Be không phản ứng.
(c) Đúng: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Cu sinh ra bám vào Zn tạo cặp điện cực Zn-Cu tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li nên có ăn mòn điện hóa.

Để điều chế một lượng nhỏ HNO3 trong phòng thí nghiệm người ta đun hỗn hợp NaNO3 (hoặc KNO3) tinh thể với HNO3 đặc.
Phương trình hóa học:
NaNO3 tinh thể  +  H2SO4 đặcNaHSO4 + HNO3

Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3, sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa Fe(NO3)2.
Fe dư + HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + H2O

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm sinh ra chất khí là 4.
(a) Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
(b) AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl
Có thể có Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
(c) HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O
(d) Cu + HNO3 đặc nóng → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch HNO3 (loãng, dư) tạo thành muối sắt (III).
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4 (loãng), dung dich HCl tạo thành muối sắt (II).

Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3 )2, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4, Na2SO4