Giá trị của V là 0,414.
Giải:
Trong A: ${n_{{H^ + }}} = \,2{n_{{H_2}S{O_4}\,}} + \,{n_{HN{O_3}}}\, + \,{n_{HCl}}\,$ = 0,21 mol
Trong B : ${n_{O{H^ - }}} = \,{n_{NaOH}}\, + \,{n_{KOH}}\, = \,$0,49V mol
Để C có pH = 2 (axit) => ${H^ + }$ dư
=> ${n_{{H^ + }(C)}} = \,{10^{ - pH}}$.(0,3 + V) = 0,21 – 0,49V
=> V = 0,414 lit
Cho dung dịch A chứa H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M và HCl 0,3M. Trộn 300 ml dung dịch A
Xuất bản: 11/09/2020 - Cập nhật: 11/09/2020 - Tác giả: Chu Huyền
Câu Hỏi:
Cho dung dịch A chứa ${H_2}S{O_4}$ 0,1M; $HN{O_3}$0,2M và HCl 0,3M. Trộn 300 ml dung dịch A với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là
Câu hỏi trong đề: Đề ôn luyện thi THPT Quốc gia môn Hóa số 7 có đáp án
Đáp án và lời giải
đáp án đúng: D
