Cho các phát biểu sau: (a) Dùng CaCO 3 làm chất chảy loại bỏ SiO 2 trong luyện

Điện phân nóng chảy MgCl2, ở anot thu đượcCl2.
MgCl2 (đpnc) → Mg (catot) + Cl2 (anot)

Điện phân nóng chảy CaCl2, ở catot thu được Ca.

Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3.
PTHH: 2Al2O3 → 4Al + 3O2↑

(a) Dùng CaCO3 làm chất chảy loại bỏ SiO2 trong luyện gang.

(b) Dùng Mg để chế tạo các hợp kim nhẹ và bền như Đuyra,

(c) Mg cháy trong khí CO2.

(d) Không dùng MgO để điện phân nóng chảy điều chế Mg.

(a) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2, thu được dung dịch chứa NaOH.

.(b) Nước tự nhiên thường có cả tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu.

Để điều chế Al người ta không điện phân muối AlCl3 mà điện phân nóng chảy Al2O3 vì ở nhiệt độ cao AlCl3 bị thăng hoa (bốc hơi).

(Hoặc:AlCl3 là hợp chất cộng hoá trị nên không nóng chảy mà thăng hoa.)

Trong công nghiệp, Mg được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy MgCl2.

Ở cực âm (catot) xảy ra sự khử $Mg^{2+} + 2e → Mg$

Ở cực dương (anot) xảy ra sự oxi hóa $2Cl^- → Cl_2 + 2e$

Phương trình điện phân nóng chảy $MgCl_2 \overset {dpnc} \rightarrow Mg + Cl_2$

CaCl2 điện phân nóng chảy để điều chế kim loại canxi. 
PTHH: CaCl2 → Ca + Cl2
Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al. Trong đó:
- Từ Li → Mg được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng của chúng.

Mg là kim loại hoạt động mạnh nên được điều chế bằng cách điện phân các hợp chất nóng chảy của kim loại.→ Phương án (4) thỏa mãn

Số phát biểu đúng là 3. Ta có các phương trình phản ứng như sau:
(a) Đúng.
3NH3 + 3H2O + AlCl3 —> Al(OH)3 + 3NH4Cl
(b) Sai: 2Cu(NO3)2 —> 2CuO + 4NO2 + O2
(c) Đúng:
Na2O + H2O —> 2NaOH
Al + NaOH + H2O —> NaAlO2 + 1,5H2
(d) Đúng
(e) Sai, điện phân nóng chảy Al2O3.