Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch H2SO4

Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO và $F{e_3}{O_4}$ (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch ${H_2}S{O_4}$ loãng, vừa đủ, thu được dung dịch A. Cho m gam Mg vào A, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Thêm dung dịch KOH dư vào B được kết tủa D. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 45,0 gam chất rắn E. Giá trị gần nhất của m là 8,8g.
Giải:
${n_{CuO}} = {n_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{{46,8}}{{80 + 232}} = 0,15mol$
Dung dịch A gồm : 0,15mol $CuS{O_4}$; 0,15 mol $FeS{O_4}$ và 0,15 mol $F{e_2}{(S{O_4})_3}$.
Cho Mg vào dung dịch B thì
$\begin{array}{l}
Mg \to M{g^{2 + }} + 2e\\
x{\rm{ 2x}}
\end{array}$
$\begin{array}{l}
F{e^{3 + }} + e \to F{e^{2 + }}\\
0,3{\rm{ 0,3}}
\end{array}$
$\begin{array}{l}
C{u^{2 + }} + 2e \to Cu\\
0,3......{\rm{0,3}}......{\rm{0,3}}
\end{array}$
Vậy dung dịch B gồm $M{g^{2 + }}xmol$ ; $C{u^{2 + }}$ dư $ = 0,15 - y;F{e^{2 + }} = 0,45.$
Cho OH- vào B rồi lấy kết tủa nung thì rắn gồm MgO , CuO, $F{e_2}{O_3}$ = 45 gam
$ \Rightarrow m\left( {MgO + CuO} \right) = 45 - 0,225.160 = 9gam.$
Vậy ta có $40x + 80\left( {0,15 - y} \right) = 9$
Bảo toàn e : $2x = 0,3y + 2y$
$ \Rightarrow x = 0,375mol \Rightarrow {m_{Mg}} = 9gam.$