Cho 33,26 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(OH)3, Fe(OH)2 và Cu vào 500 ml dung dịch

Phần trăm khối lượng của Fe(OH)2 trong hỗn hợp X là 16,2%.
Giải:
Y + AgNO3 dư → Khí NO nên trong Y có H+ dư, vậy chất rắn không tan là Cu (0,12 mol)
nH+ dư = 4nNO = 0,18
nAgCl = nHCl = 0,8
mAgCl + mAg = 126,14 → nAg = 0,105
Bảo toàn electron → nFe2+ = 3nNO + nAg = 0,24
Y chứa Fe2+ (0,24), H+ (0,18), Cl- (0,8), bảo toàn điện tích → nCu2+
= 0,07
Đặt a, b, c là số mol Fe3O4, Fe(OH)3, Fe(OH)2 trong X
mX = 232a + 107b + 90c + 64(0,12 + 0,07) = 33,26 (1)
Bảo toàn Fe → 3a + b + c = 0,24 (2)
Bảo toàn electron → 2a + b = 0,07.2 (3)
(1)(2)(3) → a = 0,04; b = 0,06; c = 0,06
→ %Fe(OH)2 = 16,2%