Cho 17,4 g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Nồng độ mol của một trong các chất trong dung dịch A là: [NaClO] =0,4 M.
$n_{NaOH} = 17,4:7 = 0,2 mol; n_{NaOH} = 0,5.4 = 2 mol$
PTHH: 4HCl + MnO2→ MnCl2 + 2H2O + Cl2 (1)
0,2 → 0,2
Theo (1): $nCl2 = \dfrac{1}{2} nHCl = \dfrac{1}{4}. 0,8 = 0,2$ (mol)
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (2)
Theo PTHH 1 2 (mol)Theo đề bài: 0,2 → 2 (mol)
Vậy Cl2 phản ứng hết, NaOH dư. Mọi tính toán theo số mol của Cl2.
Dung dịch A thu được có:
$\left\{ \matrix{
NaCl: 0,2 mol \hfill \cr
NaClO: 0,2 mol \hfill \cr
NaOH dư : 2 - 0,4 = 1,6 mol \hfill \cr} \right.$
Nồng độ mol các chất trong A là
$C_M[NaOH] dư = \dfrac{nNaOH}{V} = \dfrac{1,6}{0,5} = 3,2M$
$C_M[NaClO] = C_m[NaCl] = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$
