Chia 1 lit dung dịch X có chứa các ion: H + , Al3 + , SO42 - và Cl - 0,1M,

Khối lượng kết tủa Y là 47,4 g.
Trả lời:
Gọi số mol${H^ + },\,A{l^{3 + }},\,SO_4^{2 - }$trong mỗi phần là x, y, z
Tại A, khi nhỏ một lượng 0,3 mol NaOH, ta có:
0,3 = x + 0,05.3 → x = 0,15 mol
Áp vào điểm B, khi nhỏ một lượng 0,5 mol NaOH, ta có quá trình hòa tan khi kết tủa đạt cực đại xuống còn 0,05 mol kết tủa là: ${n_ \downarrow }\, = \,4{n_{A{l^{3 + }}}}\, - \,{n_{O{H^ - }}} = \,0,05$ mol (do trung hoà axit, ${n_{O{H^ - }}}$ dung cho kết tủa chỉ là: 0,5 – 0,15 = 0,35 mol)
→ 4.y = 0,35 + 0,05 → y = 0,1 mol
Bảo toàn điện tích suy ra dung dịch X gồm: $\left\{ \begin{array}{l} {H^ + }\,\,\,0,15mol\\ A{l^{3 + }}\,\,\,0,1mol\\ SO_4^{2 - }\,\,\,0,2mol\\ C{l^ - }\,\,\,0,05mol \end{array} \right.$
Khi nhỏ $Ba{(OH)_2}$ vào dung dịch X thì mất 0,075mol $Ba{(OH)_2}$trung hòa lượng ${H^ + }$, còn lại 0,105 mol $Ba{(OH)_2}$tác dụng với $A{l^{3 + }}$
Vậy ${n_{Al{{(OH)}_3}}}$ = 0,21 :3 = 0,07 mol
${m_ \downarrow }$ = 0,07.78 + 0,18,233 = 47,4 gam