Chất nào sau đây dễ bị nhiệt phân?

Nhóm gồm các muối không bị nhiệt phân là $Na_{2}CO_{3}, K_{2}CO_{3}, Li_{2}CO_{3}$.

Nhiệt phân là quá trình phân hủy chất thành các chất khác bằng cách sử dụng nhiệt độ cao. Khi các kim loại ở gần đáy của chuỗi phản ứng, các hợp chất của chúng thường bị phân hủy dễ dàng ở nhiệt độ cao. Muối cacbonat trung hòa của kim loại kiềm bền nên không bị nhiệt phân hủy. Một số muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3,…

Muối Ca(HCO3)2 dễ bị phân hủy khi đun nóng.
Phương trình hóa học xảy ra khi đun nóng muối Ca(HCO3)2:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2.

Chất X khi tiến hành nhiệt phân hoàn toàn trong không khí thu được $Fe_{2}O_{3}$ => Chất X có thể là $Fe\left(NO _{3}\right)_{2}$, $Fe(OH)_{2}$ hoặc $Fe \left(NO_{3}\right)_{3}$. Đáp án D là đáp án đúng.

Chất sau đây không bị nhiệt phân đó là: $Na_{2}CO_{3}$ vì muối cacbonat của kim loại kiềm bền với nhiệt (không bị nhiệt phân hủy).

Nhiệt phân là quá trình phân hủy chất thành các chất khác bằng cách sử dụng nhiệt độ cao. Khi một chất được nung nóng đến một nhiệt độ nhất định, phân tử của chất đó bắt đầu phân hủy thành các chất khác nhau.

Muối K₂CO₃ là muối bền với nhiệt, không bị nhiệt phân hủy ngay cả ở trạng thái nóng chảy. 
Các muối KNO₃, KMnO₄ và KClO₃ đều dễ bị nhiệt phân thu được khí oxi. Chỉ có K₂CO₃ bền với nhiệt, không bị phân hủy ngay cả ờ trạng thái nóng chảy.

Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là Ag, NO2, O2.
Phương trình nhiệt phân AgNO₃ : 
$AgNO_{3} \overset{t^{o}}{\rightarrow}2Ag + 2NO_{2} + O_{2}​$

Tất cả các muối nitrat đều dễ bị nhiệt phân do cấu trúc của ion NO₃^- kém bền với nhiệt, sản phẩm của phản ứng phụ thuộc vào khả năng hoạt động của kim loại có trong muối.

Nhiệt phân muối $Mg \left(NO_{3}\right)_{2}$ thu được $MgO, NO_{2}, O_{2}$.

- Muối nitrat của kim loại đứng trước Mg khi nhiệt phân tạo muối nitrit + O2
- Muối nitrat của kim loại từ Mg đến Cu khi nhiệt phân tạo oxit kim loại + NO2 + O2