Trắc nghiệm Hóa 9 Chương 3 phần 1

Trắc nghiệm Hóa 9 Chương 3 phần 1 với những câu hỏi cơ bản về Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 1. Dãy các nguyên tố được sắp xếp đúng theo chiều tính phi kim tăng dần:

A. O, F, P

B. P, O, F

C. F, O, P

D. O, P, F

Câu 2. Hỗn hợp X gồm Zn, Mg và Fe. Hòa tan hết m gam X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lít khí (đktc). Mặt khác, để tác dụng vừa hết m gam X cần 12,32 lít clo (đktc). Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là

A. 2,8 gam

B. 5,6 gam

C. 8,4 gam

D. 11,2 gam

Câu 3. X là nguyên tố phi kim có hóa trị III trong hợp chất với hiđro. Biết thành phần phần trăm khối lượng của hiđro trong hợp chất là 17,65%. X là nguyên tố:

A. C

B. N

C. S

D. P

Câu 4. Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo dư thì thu được 53,4 gam muối. Hãy xác định kim loại M?

A. Fe

B. Cr

C. Al

D. Mg

Câu 5. Hỗn hợp khí X gồm O2, CO2, Cl2, SO2. Để thu được O2 tinh khiết, người ta dẫn X qua:

A. nước Brom

B. dd NaOH

C. dd HCl

D. nước Clo

Câu 6. Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl3 thì thể tích khí clo (đktc) cần dùng là

A. 6,72 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 2,24 lít

Câu 7. Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu của phi kim được thường được xét căn cứ vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với

A. oxi và kim loại

B. hiđro và oxi

C. kim loại và hiđro

D. oxi, kim loại và hiđro

Câu 8. Để so sánh mức độ hoạt động mạnh, yếu của phi kim thường được xem xét qua khả năng phản ứng của phi kim đó với:

A. Hiđro hoặc với kim loại

B. Dung dịch kiềm

C. Dung dịch axit

D. Dung dịch muối

Câu 9. Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit là

A. S, C, P

B. S, C, Cl2

C. C, P, Br2

D. C, Cl2, BR2

Câu 10. Dãy gồm các nguyên tố phi kim là

A. C, S, O, Fe

B. Cl, C, P, S

C. P, S, Si, Ca

D. K, N, P, Si

Câu 11. Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường

A. S, P, Cl2, N2

B. C, S, Cl2, BR2

C. Cl2, H2, N2, O2

D. Br2, Cl2, N2, O2

Câu 12. Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái

A. Lỏng và khí

B. Rắn và lỏng

C. Rắn và khí

D. Rắn, lỏng, khí

Câu 13. Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái

A. lỏng và khí

B. rắn và lỏng

C. rắn và khí

D. rắn, lỏng, khí

Câu 14. Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường

A. S, C, N2, Cl2

B. C, S, Br2, Cl2

C. Cl2, H2, N2, O2

D. Br2, P, N2, O2

Câu 15. Dãy gồm các nguyên tố phi kim là

A. C, S, O, Na

B. Cl, C, P, S

C. P, S, Si, Ca.

D. K, N, P, Si

Câu 16. Ở điều kiện thường, phi kim ở thể lỏng là

A. oxi

B. brom

C. clo

D. cacbon

Câu 17. Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

A. S, C, P

B. S, P, Cl2

C. Si, P, Br2

D. C, Cl2, Br2

Câu 18. Dãy phi kim tác dụng được với nhau là

A. S, Cl2, O2

B. H2, S, O2

C. Br2, C, O2

D. N2, S, O2

Câu 19. Độ tan của chất khí tăng nếu

A. tăng nhiệt độ, tăng áp suất

B. tăng nhiệt độ, giảm áp suất

C. giảm nhiệt độ, tăng áp suất

D. giảm nhiệt độ, giảm áp suất

Câu 20. Để so sánh mức độ hoạt động mạnh, yếu của phi kim thường được xem xét qua khả năng phản ứng của phi kim đó với

A. hiđro hoặc với kim loại

B. dung dịch kiềm

C. dung dịch axit

D. dung dịch muối

Câu 21. Dãy các chất tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí là

A. C, Br2, S, Cl2

B. C, O2, Na, Si

C. Si, K, P, Cl2.

D. P, Ca, Cl2, S

Câu 22. Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp cacbon và lưu huỳnh cần 3,36 lít O2 (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt là

A. 0,2 gam và 0,8 gam

B. 1,2 gam và 1,6 gam

C. 1,3 gam và 1,5 gam

D. 1,0 gam và 1,8 gam

Câu 23. Clo là chất khí có màu

A. nâu đỏ

B. vàng lục

C. lục nhạt

D. trắng xanh

Câu 24. Clo là phi kim có độ hoạt động hoá học

A. mạnh hơn photpho, lưu huỳnh nhưng yếu hơn flo

B. mạnh hơn photpho, lưu huỳnh và flo

C. yếu hơn flo, lưu huỳnh nhưng mạnh hơn brom

D. yếu hơn flo, photpho và brom

Câu 25. Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất

A. HCl; HClO

B. HCl; HClO2; Cl2

C. NaCl, NaClO

D. HCl; HClO; Cl2

Câu 26. Clo tác dụng với natri hiđroxit ở điều kiện thường

A. tạo thành muối natri clorua và nước

B. tạo thành nước javen

C. tạo thành hỗn hợp các axit

D. tạo thành muối natri hipoclorit và nước

Câu 27. Trong công nghiệp người ta sản xuất clo bằng cách

A. điện phân dung dịch muối ăn bão hoà

B. điện phân dung dịch muối ăn bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn

C. nung nóng muối ăn

D. đun nhẹ kalipemanganat với axit clohiđric đặc

Câu 28. Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng

A. vật lí

B. hoá học

C. vật lí và hoá học

D. không xảy ra hiện tượng vật lí và hóa học

Câu 29. Các khí có thể tồn tại trong một hỗn hợp ở bất kì điều kiện là

A. H2 và O2

B. Cl2 và H2

C. Cl2 và O2

D. O2 và SO2

Câu 30. Phương trình phản ứng viết sai là

A. Fe+Cl2

FeCl2

B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

D. Fe + S

FeS

Câu 31. Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng với khí clo dư. Sau phản ứng thu được 32,5 gam muối sắt. Khối lượng khí clo tham gia phản ứng là

A. 21,3 gam

B. 20,50 gam

C. 10,55 gam

D. 10,65 gam

Câu 32. Cho dung dịch axit có chứa 7,3 gam HCl tác dụng với MnO2 dư. Thể tích khí clo sinh ra (đktc) là

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 11,2 lít

D. 22,4 lít

Câu 33. Từ bột Fe và một hoá chất X có thể điều chế trực tiếp được FeCl3. Vậy X là

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch CuCl2

C. Khí clo

D. Cả A, B, C đều được

Câu 34. Có 4 lọ đựng 4 khí riêng biệt: oxi, hiđro, clo và khí cacbonic. Bằng cách nào trong các cách sau đây để phân biệt mỗi khí trên (tiến hành theo trình tự sau):

A. Dùng nước vôi trong dư

B. Dùng nước vôi trong dư, sau đó dùng quỳ tím ẩm

C. Dùng que đóm còn tàn đỏ, sau đó dùng quỳ tím ẩm

D. Dùng quỳ tím ẩm, sau đó dùng nước vôi trong

Câu 35. Có 3 khí đựng riêng biệt trong 3 lọ là oxi, clo, hiđroclorua. Để phân biệt các khí đó có thể dùng một hóa chất là

A. quì tím ẩm

B. dd NaOH

C. dd AgNO3

D. dd brom

Câu 36. Hòa tan hoàn toàn 52,2 gam MnO2 trong dung dịch HCl đặc, nóng, dư thì sau phản ứng thu được bao nhiêu lít khí Cl2 (đktc)?

A. 6,72 lít

B. 13,44 lít

C. 14,56 lít

D. 19,2 lít

Câu 37. Cho dung dịch NaOH 1M tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (đktc). Nồng độ mol của muối natri clorua thu được là

A. 0,05M

B. 0,5M

C. 1,0M

D. 1,5M

Câu 38. Clo tác dụng với sắt dư, hỗn hợp rắn sau phản ứng gồm

A. FeCl3

B. FeCl2

C. Fe

D. Fe và FeCl3

Câu 39. Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng phương pháp gì?

A. Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.

B. Thủy phân

C. Nhiệt phân

D. Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.

Câu 40. Clo tác dụng với hiđro tạo thành sản phẩm gì?

A. Hiđro clorua

B. Hiđro florua

C. Hiđro bromua

D. Hiđro iotua

Câu 41. Dung dịch nước clo có màu gì?

A. Xanh lục

B. Hồng

C. Tím

D. Vàng lục

Câu 42. Dung dịch hỗn hợp hai muối natri clorua và natri hipoclorit được gọi là gì?

A. Nước gia-ven

B. Nước muối

C. Nước axeton

D. Nước cất

Câu 43. Mô hình điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm được cho như hình vẽ bên (Hình 1). Quy trình thí nghiệm xảy ra như sau:
Nhỏ từ từ dung dịch (1) xuống bình cầu có chứa chất rắn màu đen (2). Đun nóng hỗn hợp thì thoát ra khí clo (màu vàng lục). Khí clo sinh ra di chuyển theo hệ thống bình (3); (4); (5). Tại bình số (5), khí clo được giữ lại. Để tránh việc clo thoát ra ngoài không khí, người ta tẩm vào (6) dung dịch T. Vậy (6) là:

A. HCl

B. NaOH

C. H2SO4

D. NaCl

Câu 44. Nguyên liệu được dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là:

A. H2SO4

B. HCl đặc

C. HNO3

D. H2SO3

Câu 45. Cho 1,6 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 phản ứng hoàn toàn với bột cacbon ở nhiệt độ cao thu được 0,28 lít khí CO2 (đktc). Thành phần % khối lượng từng chất trong hỗn hợp trên là

A. 50% CuO; 50% Fe2O3

B. 40% CuO; 60% Fe2O3

C. 30% Fe2O3; 70% CuO

D. 56% Fe2O3; 44% CuO

Câu 46. Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 5 kg than có chứa 90% cacbon. Biết 1 mol cacbon cháy tỏa ra 394 kJ

A. 133333 kJ

B. 147750 kJ

C. 144450 kJ

D. 191340 kJ

Câu 47. Khi mở các chai nước giải khát có ga thấy xuất hiện hiện tượng sủi bọt vì:

A. Áp suất của khí CO2 trong chai nhỏ hơn áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 trong dung dịch thoát ra

B. Áp suất của khí CO2 trong chai bằng áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 trong dung dịch thoát ra

C. Áp suất của khí CO2 trong chai bằng áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan tăng lên, khí CO2 trong dung dịch thoát ra

D. Áp suất của khí CO2 trong chai lớn hơn áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 trong dung dịch thoát ra

Câu 48. Cacbon tạo thành một số dạng thù hình là:

A. Kim cương

B. Than chì

C. Fuleren

D. Cả A, B, C và cacbon vô địch hình

Câu 49. Cacbon có thể tạo với oxi hai oxit là:

A. CO, CO3

B. CO2, CO3

C. CO, CO2

D. CO2, C2O4

Câu 50. Để chứng minh sự có mặt của khí CO và CO2 trong hỗn hợp, người ta dẫn hỗn hợp khí qua (1) thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó dẫn khí còn lại qua (2) thấy có chất rắn màu đỏ xuất hiện. Hoá chất đem sử dụng ở (1), (2) lần lượt là:

A. Nước vôi trong; đồng (II) oxit nung nóng

B. Kali hiđroxit, nhôm oxit

C. Natri hiđroxit, đồng (II) oxit nung nóng

D. Nước vôi trong; nhôm oxit

Câu 51. Cacbon gồm những dạng thù hình nào?

A. Kim cương, than chì, than gỗ

B. Kim cương, than chì, cacbon vô định hình

C. Kim cương, than gỗ, than cốc

D. Kim cương, than xương, than cốc

Câu 52. Kim cương và than chì là 2 dạng thù hình của cacbon vì

A. đều có cấu tạo tinh thể như nhau

B. đều do nguyên tố cacbon tạo nên

C. đều có tính chất vật lí tương tự nhau

D. cả A và B đều đúng

Câu 53. Trong luyện kim, người ta sử dụng cacbon và hoá chất nào để điều chế kim loại ?

A. Một số oxit kim loại như PbO, ZnO, CuO, ...

B. Một số bazơ như NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, ...

C. Một số axit như HNO3; H2SO4; H3PO4, ....

D. Một số muối như NaCl, CaCl2, CuCl2,...

Câu 54. Dạng thù hình của một nguyên tố là

A. những đơn chất khác nhau do nguyên tố đó tạo nên.

B. những chất khác nhau do từ hai nguyên tố hoá học trở lên tạo nên

C. những chất khác nhau được tạo nên từ cacbon

D. những chất khác nhau được tạo nên từ nguyên tố phi kim với oxi

Câu 55. Các dạng thù hình của cacbon là

A. than chì, cacbon vô định hình, khí cacbonic

B. than chì, kim cương, canxi cacbonat

C. cacbon, cacbon oxit; cacbon đioxit

D. kim cương, than chì, cacbon vô định hình

Câu 56. Do có tính hấp phụ, nên cacbon vô định hình được dùng làm

A. điện cực, chất khử

B. trắng đường, mặt nạ phòng hơi độc

C. ruột bút chì, chất bôi trơn

D. mũi khoan, dao cắt kính

Câu 57. Chất nào sau đây khi cháy tạo ra oxit ở thể khí

A. Kali

B. Silic

C. Cacbon

D. Natri

Câu 58. Dãy oxit phản ứng với cacbon ở nhiệt độ cao tạo thành đơn chất kim loại là

A. CuO , BaO , Fe2O3

B. PbO , CuO , FeO

C. Fe2O3 , PbO , Al2O3

D. K2O , ZnO , Fe3O4

Câu 59. Để có thể nhận biết 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn màu đen là: bột than, bột đồng (II) oxit và bột mangan đioxit, ta dùng

A. dung dịch HCl đặc , nóng

B. dung dịch NaCl

C. dung dịch CuSO4

D. nước nóng

Câu 60. Đốt cháy hoàn toàn 12 gam C thì thể tích tối đa của khí CO2 thu được ở đktc là

A. 1,12 lít

B. 11,2 lít

C. 2,24 lít

D. 22,4 lít

Câu 61. Khối lượng C cần dùng để khử hoàn toàn 8 gam CuO thành kim loại là

A. 3,6 gam

B. 1,2 gam

C. 2,4 gam

D. 0,6 gam

Câu 62. Thể tích cacbon đioxit (đktc) thu được khi đốt cháy hoàn toàn 1 tấn than chứa 8% tạp chất là

A. 1717,3m³

B. 1715,3m³

C. 1710,3m³

D. 1708 m3

Câu 63. Đốt cháy hoàn toàn 45g cacbon cần dùng V lít không khí (đktc). Biết V{kk} = 5VO2 và sản phẩm tạo thành chỉ có cacbon đioxit. Thể tích không khí cần dùng là

A. 450 lít

B. 425 lít

C. 420 lít

D. 400 lít

Câu 64. Hãy xác định công thức hóa học của muối natri cacbonat ngậm nước biết rằng khi nung 3,1 gam tinh thể này đến khối lượng không đổi được chất rắn có khối lượng là 2,65 gam.

A. Na2CO3 . H2O

B. Na2CO3 . 2H2O

C. 2Na2CO3 . H2O

D. Na2CO3 . 3H2O

Câu 65. Tính thể tích khí CO2 (đktc) tạo thành để dập tắt đám cháy nếu trong bình chữa cháy có dung dịch chứa 980 gam H2SO4 tác dụng hết với dung dịch NaHCO3.

A. 22,4 lít

B. 224 lít

C. 44,8 lít

D. 448 lít

Câu 66. Có các chất rắn màu trắng, đựng trong các lọ riêng biệt không nhãn : CaCO3, NaCl, NaOH. Nếu dùng quỳ tím và nước thì có thể nhận ra

A. 1 chất

B. 2 chất

C. 3 chất

D. không nhận được

Câu 67. Có 4 chất rắn: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4 chỉ dùng thêm một cặp chất nào dưới đây để nhận biết ?

A. H2O và CO2

B. H2O và NaOH

C. H2O và HCl

D. H2O và BaCl2

Câu 68. Quá trình thổi khí CO2 đến dư vào dung dịch NaOH, muối tạo ra theo thứ tự là :

A. NaHCO3, Na2CO3

B. Na2CO3, NaHCO3

C. Na2CO3

D. Không đủ dữ liệu xác định

Câu 69. Hãy cho biết trong các cặp chất sau đây, cặp nào không thể tác dụng với nhau?

A. H2SO4 và KHCO3

B. K2CO3 và NaCl

C. MgCO3 và HCl

D. CaCl2 và Na2CO3

Câu 70. Sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động của mỏ đá vôi là do có phản ứng :

A. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

B. Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH

C. CaCO3 → CaO + H2O

D. Ca(HCO3)2 → CaCO3 +CO2 + H2O

Câu 71. Cho 3,28 gam hỗn hợp 3 muối K2CO3, Na2CO3 và MgCO3 tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch H2SO4 0,5M. Thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc là

A. 0,224 lít

B. 0,448 lít

C. 0,336 lít

D. 0,672 lít

Câu 72. Cho 2,44 gam hỗn hợp muối Na2CO3 và K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 0,5M, sau phản ứng thu được 0,448 lít CO2 ở đktc. Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần dùng là:

C. 30 ml

D. 25 ml

A. 100 ml

B. 40 ml

Câu 73. Hòa tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hóa trị I và hóa trị II bằng dung dịch HCl thu được dung dịch M và 1,12 lít khí CO2 (đktc). Khi cô cạn dung dich M thu được khối lượng muối khan là:

A. 5,55 gam

B. 11,1 gam

C. 16,5 gam

D. 22,2 gam

Câu 74. Hòa tan 14 gam hỗn hợp 2 muối MCO3 và Na2CO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 16,33

B. 14,33

C. 9,265

D. 12,65

Câu 75. Dãy các chất nào sau đây là muối axit

A. NaHCO3 , BaCO3 , Na2CO3

B. Ba(HCO3)2 , NaHCO3 , Ca(HCO3)2

C. Ca(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 , MgCO3 .

D. Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 , CaCO3

Câu 76. Dãy gồm các muối đều tan trong nước là

A. CaCO3 , MgCO3 , Mg(HCO3)2 , K2CO3

B. CaCO3 , NaHCO3 , Mg(HCO3)2 , Na2CO3

C. CaCO3 , Na2CO3 , NaHCO3 , MgCO3

D. Na2CO3 , Ca(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 , K2CO3

Câu 77. Dãy gồm các chất bị phân hủy bởi nhiệt là

A. Na2CO3 , Mg(OH)2 , Ca(HCO3)2 , BaCO3

B. MgCO3 , BaCO3 , Ca(HCO3)2 , NaHCO3

C. K2CO3 , KOH , MgCO3 , Ca(HCO3)2 .

D. NaHCO3 , KHCO3 , Na2CO3 , K2CO3

Câu 78. Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl ở điều kiện thường là

A. Na2CO3 , CaCO3

B. K2SO4 , Na2CO3

C. Na2SO4 , Mg(NO3)2

D. Na2SO3 , KNO3

Câu 79. Cặp chất nào sau đây có thể cùng tồn tại trong dung dịch

A. HCl và KHCO3

B. Ca(OH)2 và Ca(HCO3)2

C. K2CO3 và CaCl2

D. K2CO3 và Na2SO4

Câu 80. Cho 4 gam CaCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A. 0,05 lít

B. 0,04 lít

C. 0,75 lít

D. 0,15 lít

Câu 81. Cho phương trình hóa học sau: X + NaOH → Na2CO3 + H2O . X là

A. C

B. NaHCO3

C. CO

D. KHCO3

Câu 82. Khối lượng kết tủa tạo ra, khi cho 10,6 gam Na2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ca(OH)2 là

A. 5 gam

B. 10 gam

C. 15 gam

D. 20 gam

Câu 83. Có 2 dung dịch K2SO4 , K2CO3 thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết 2 dung dịch trên

A. Dung dịch BaCl2

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch NaOH

D. Dung dịch Pb(NO3)2

Câu 84. Nung hoàn toàn hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 thu được 76 gam hai oxit và 33,6 lít CO2 (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu là

A. 142 gam.

B. 124 gam

C. 141 gam

D. 140 gam

Câu 85. Tính khối lượng Na2CO3 cần dùng để sản xuất được 120 kg thủy tinh Na2O.CaO.6SiO2 với hiệu suất 90%?

A. 26,61 kg

B. 29,57 kg

C. 20,56 kg

D. 24,45 kg

Câu 86. Để sản xuất 100 kg thủy tinh Na2O.CaO.6SiO2 cần dùng bao nhiêu kg natri cacbonat với hiệu suất của quá trình sản xuất là 100%?

A. 22,17 kg

B. 27,12 kg

C. 25,15 kg

D. 20,92 kg

Câu 87. Một loại thủy tinh thường chứa 13% natri oxit, 11,7% canxi oxit và 75,3% silic đioxit về khối lượng. Thành phần của thủy tinh này biểu diễn dưới dạng hợp chất của các oxit nào?

A. Na2O . 2CaO . 3SiO2

B. 2Na2O . CaO . 6SiO2

C. Na2O . CaO . 6SiO2

D. 2Na2O . 2CaO . SiO2

Câu 88. Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng

A. NaOH và CO2

B. CO2 và C

C. SiO2 và NaOH

D. KOH và K2SiO3

Câu 89. Silic đioxit (SiO2) tan chậm trong dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ trong dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat. SiO2 là

A. oxit axit

B. oxit trung tính

C. oxit bazơ

D. oxit lưỡng tính

Câu 90. Oxit axit nào sau đây không tác dụng với nước?

A. Cacbon đioxit

B. Lưu huỳnh đioxit

C. Silic đioxit

D. Đinitơ pentaoxit

Câu 91. Nguyên tố phổ biến thứ hai ở vỏ trái đất là

A. oxi

B. cacbon

C. silic

D. sắt

Câu 92. Phản ứng hóa học nào sau đây là sai

A. Si + O2

SiO2

B. SiO2 + 2NaOH

Na2SiO3 + H2O

C. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

D. SiO2 + H2O → H2SiO3

Câu 93. Để hòa tan hoàn toàn 2,4 gam cần SiO2 dùng vừa hết m gam dd HF 25%, sau phản ứng thu được dd X. Giá trị của m là

A. 12,8

B. 6,4

C. 3,2

D. 2,56

Câu 94. Nhận xét nào sau đây không đúng về Silic?

A. Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai trong thiên nhiên, chỉ sau oxi

B. Silic chiếm 1/4 khối lượng vỏ Trái Đất

C. Trong tự nhiên Silic tồn tại cả ở dạng đơn chất và hợp chất

D. Một số hợp chất của silic: cát trắng, đất sét (cao lanh).

Câu 95. Khi cho nước tác dụng với oxit axit nào sau đây sẽ không thu được axit

A. CO2

B. SO2

C. SiO2

D. N2O5

Câu 96. Nhận định nào sau đây về tính chất của silic là sai?

A. Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu hơn cacbon, clo

B. Ở nhiệt độ cao, silic phản ứng với oxi tạo thành silic đioxit

C. Silic là chất rắn, màu xám

D. Silic dẫn điện tốt nên được dùng làm pin mặt trời

Câu 97. SiO2 là nguyên liệu quan trọng để sản xuất

A. thủy tinh, đồ gốm

B. thạch cao

C. phân bón hóa học

D. chất dẻo

Câu 98. Đun nóng m gam Silic trong oxi dư thu được 5,34 gam silic đioxit. Giá trị của m

A. 1,869 gam.

B. 2,492 gam

C. 3,738 gam

D. 1,246 gam

Câu 99. Công nghiệp silicat gồm

A. sản xuất đồ gốm, thủy tinh

B. sản xuất xi măng

C. sản xuất silic

D. sản xuất đồ gồm, thủy tinh, xi măng

Câu 100. Một loại thủy tinh chịu lực có thành phần theo khối lượng của các oxit như sau: 13% Na2O; 11,7% CaO và 75,3% SiO2. Công thức biểu diễn thành phần của loại thủy tinh này là

A. Na2O . CaO . 6SiO2

B. Na2O . CaO . 3SiO2

C. Na2O . 2CaO . 6SiO2

D. Na2O . 2CaO . 3SiO2

Câu 101. Để có thể khắc chữ và hình trên thuỷ tinh người ta dùng dung dịch nào dưới đây?

A. dung dịch HCl

B. dung dịch HBr

C. dung dịch HI

D. dung dịch HF

Câu 102. A là khí không màu mùi hắc, rất độc và nặng hơn không khí
Hãy xác định công thức của hợp chất khí A, biết rằng
+ A là oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi
+ 1 gam khí A chiếm thể tích 0,35 lít ở đktc

A. SO

B. SO3

C. SO2

D. NO2

Câu 103. Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 lần lượt là:

A. 8 và 18

B. 18 và 8

C. 8 và 8

D. 18 và 32

Câu 104. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:

A. 3 và 3

B. 4 và 3

C. 4 và 4

D. 3 và 4

Câu 105. Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử:

A. 3

B. 5

C. 6

D. 7

Câu 106. Phát biểu nào sau đây là không đúng:

A. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm

B. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, sắp xếp theo Z tăng dần

C. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì, số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử

D. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A, 8 nhóm B, 18 cột trong đó nhóm A có 8 cột và nhóm B có 10 cột

Câu 107. Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần:

A. Mg, Na, Si, P

B. Ca, P, B, C

C. C, N, O, F

D. O, N, C, B

Câu 108. Dãy nào sau đây thể hiện mức độ hoạt động hóa học của kim loại tăng dần:

A. Be, Fe, Ca, Cu

B. Ca, K, Mg, Al

C. Al, Zn, Co, Ca

D. Ni, Mg, Li, Cs

Câu 109. Số thứ tự nhóm trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết:

A. Số electron lớp ngoài cùng

B. Số thứ tự của nguyên tố

C. Số hiệu nguyên tử

D. Số lớp electron

Câu 110. Số thứ tự chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết

A. Số thứ tự của nguyên tố

B. Số electron lớp ngoài cùng

C. Số hiệu nguyên tử

D. Số lớp electron

Câu 111. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo nguyên tắc :

A. Chiều nguyên tử khối tăng dần

B. Chiều điện tích hạt nhân tăng dần

C. Tính kim loại tăng dần

D. Tính phi kim tăng dần

Câu 112. Biết nguyên tố X có số hiệu là 17, chu kì 3, nhóm VII. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố X?

A. X có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 7e, X là phi kim mạnh

B. X có 4 lớp e, lớp ngoài cùng có 17e, X là phi kim mạnh

C. X có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 7e, X là kim loại mạnh

D. X có 4 lớp e, lớp ngoài cùng có 17e, X là kim loại mạnh

Câu 113. Nhóm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là

A. O, F, N, C

B. F, O, N, C

C. O, N, C, F

D. C, N, O, F

Câu 114. Trong 1 chu kỳ (trừ chu kì 1), đi từ trái sang phải tính chất của các nguyên tố biến đổi như sau

A. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần

B. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần

C. tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần

D. tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần

Câu 115. Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần

A. K, Na, Li, Rb

B. Li, K, Rb, Na

C. Na, Li, Rb, K

D. Li, Na, K, Rb

Câu 116. Cho các nguyên tố sau O, P, N. Hãy chỉ ra thứ tự sắp xếp đúng theo chiều tính phi kim tăng dần

A. O, P, N

B. N, P, O

C. P, N, O

D. O, N, P

Câu 117. Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau: điện tích hạt nhân là 12+, có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 2 electron. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. chu kỳ 3, nhóm II

B. chu kỳ 3, nhóm III

C. chu kỳ 2, nhóm II

D. chu kỳ 2, nhóm III

Câu 118. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron, lớp electron ngoài cùng có 7 electron. Vị trí và tính chất cơ bản của nguyên tố X là

A. thuộc chu kỳ 3, nhóm VII là kim loại mạnh.

B. thuộc chu kỳ 7, nhóm III là kim loại yếu

C. thuộc chu kỳ 3, nhóm VII là phi kim mạnh

D. thuộc chu kỳ 3, nhóm VII là phi kim yếu

Câu 119. Trong chu kỳ 3, X là nguyên tố đứng đầu chu kỳ, còn Y là nguyên tố đứng cuối chu kỳ nhưng trước khí hiếm. Nguyên tố X và Y có tính chất sau

A. X là kim loại mạnh, Y là phi kim yếu

B. X là kim loại mạnh, Y là phi kim mạnh

C. X là kim loại yếu, Y là phi kim mạnh

D. X là kim loại yếu, Y là phi kim yếu

Câu 120. Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 19, chu kỳ 4, nhóm I trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Phát biểu nào sau đây đúng

A. Điện tích hạt nhân 19+, 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron, kim loại mạnh

B. Điện tích hạt nhân 19+, 1 lớp electron, lớp ngoài cùng có 4 electron, kim loại mạnh

C. Điện tích hạt nhân 19+, 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 4 electron, kim loại yếu

D. Điện tích hạt nhân 19+, 4 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron, kim loại yếu

Câu 121. Nguyên tố X ở chu kỳ 4 nhóm VI, nguyên tố Y ở chu kỳ 2 nhóm VII. So sánh tính chất của X và Y thấy

A. tính phi kim của X mạnh hơn Y

B. tính phi kim của Y mạnh hơn X

C. X, Y có tính phi kim tương đương nhau

D. X, Y có tính kim loại tương đương nhau

Câu 122. Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 10. Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

A. Điện tích hạt nhân của nguyên tử là 10+, nguyên tử có 10 electron.

B. Nguyên tử X cuối chu kỳ 2.

C. X là một khí hiếm.

D. X là 1 kim loại hoạt động yếu.

Câu 123. Dãy công thức hoá học của oxit tương ứng với các nguyên tố hoá học thuộc chu kì 3 là:

A. Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7

B. Na2O, MgO, K2O, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7

C. Na2O, MgO, K2O, SO2, P2O5, SO3, Cl2O7

D. K2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7

Câu 124. Nguyên tố X có hiệu số nguyên tử là 9. Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

A. Điện tích hạt nhân của nguyên tử là 9+, nguyên tử có 9 electron

B. Nguyên tử X ở gần cuối chu kỳ 2, đầu nhóm VII

C. X là 1 phi kim hoạt động mạnh

D. X là 1 kim loại hoạt động yếu

Câu 125. Cặp chất tác dụng được với dung dịch KOH là

A. CO , SO2

B. SO2 , SO3

C. FeO , Fe2O3

D. NO , NO2

Câu 126. Chất khí nào sau đây có thể gây chết người vì ngăn cản sự vận chuyển oxi trong máu

A. CO

B. CO2

C. SO2

D. NO

Câu 127. Khi dẫn khí clo vào cốc đựng nước, sau đó cho vào cốc 1 mẩu quỳ tím. Hiện tượng xảy ra là

A. quỳ tím hóa đỏ

B. quỳ tím hóa xanh

C. quỳ tím không chuyển màu

D. quỳ tím hóa đỏ sau đó mất màu ngay

Câu 128. Phản ứng giữa Cl2 và dung dịch NaOH ở điều kiện thường dùng để điều chế

A. thuốc tím

B. nước gia - ven

C. clorua vôi

D. kali clorat

Câu 129. Trong thực tế, người ta có thể dùng cacbon để khử oxit kim loại nào trong số các oxit kim loại dưới đây để sản xuất kim loại

A. Al2O3

B. K2O

C. CaO

D. Fe3O4

Câu 130. Trong các chất sau chất nào có thể tham gia phản ứng với clo ở điều kiện thường?

A. Oxi

B. Dung dịch KOH

C. CuO

D. NaCl

Câu 131. Khí CO lẫn tạp chất là CO2 và SO2 có thể làm sạch CO bằng cách dẫn mẫu khí trên qua

A. dung dịch H2SO4đặc

B. dung dịch Ca(OH)2

C. dung dịch CaSO4

D. dung dịch CaCl2

Câu 132. Đốt cháy hoàn toàn 3 gam C thành CO2. Cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong dư. Khối lượng kết tủa tạo thành là

A. 50 gam

B. 25 gam

C. 15 gam

D. 40 gam

Câu 133. Nhận định nào sau đây đúng khí nói về khí CO:

A. CO và CO2 đều là oxit axit

B. CO không phải oxit axit; CO2 là oxit axit

C. CO là chất có tính khử; CO2 là oxit axit

D. CO là oxit axit, CO2 là oxit không tạo muối

đáp án Trắc nghiệm Hóa 9 Chương 3 phần 1

Câu	Đáp án	Câu	Đáp án
Câu 1	B	Câu 68	B
Câu 2	B	Câu 69	B
Câu 3	B	Câu 70	D
Câu 4	C	Câu 71	D
Câu 5	B	Câu 72	B
Câu 6	A	Câu 73	A
Câu 7	C	Câu 74	B
Câu 8	A	Câu 75	B
Câu 9	A	Câu 76	D
Câu 10	B	Câu 77	B
Câu 11	C	Câu 78	A
Câu 12	D	Câu 79	D
Câu 13	D	Câu 80	B
Câu 14	C	Câu 81	B
Câu 15	B	Câu 82	B
Câu 16	B	Câu 83	B
Câu 17	A	Câu 84	A
Câu 18	B	Câu 85	B
Câu 19	C	Câu 86	A
Câu 20	A	Câu 87	C
Câu 21	A	Câu 88	D
Câu 22	B	Câu 89	A
Câu 23	B	Câu 90	C
Câu 24	A	Câu 91	C
Câu 25	D	Câu 92	D
Câu 26	B	Câu 93	A
Câu 27	B	Câu 94	C
Câu 28	C	Câu 95	C
Câu 29	C	Câu 96	D
Câu 30	A	Câu 97	A
Câu 31	A	Câu 98	B
Câu 32	A	Câu 99	D
Câu 33	C	Câu 100	A
Câu 34	C	Câu 101	D
Câu 35	A	Câu 102	C
Câu 36	B	Câu 103	A
Câu 37	B	Câu 104	D
Câu 38	D	Câu 105	C
Câu 39	A	Câu 106	C
Câu 40	A	Câu 107	C
Câu 41	D	Câu 108	D
Câu 42	A	Câu 109	A
Câu 43	B	Câu 110	D
Câu 44	B	Câu 111	B
Câu 45	A	Câu 112	A
Câu 46	B	Câu 113	D
Câu 47	D	Câu 114	C
Câu 48	D	Câu 115	D
Câu 49	C	Câu 116	C
Câu 50	A	Câu 117	A
Câu 51	B	Câu 118	C
Câu 52	B	Câu 119	B
Câu 53	A	Câu 120	A
Câu 54	A	Câu 121	B
Câu 55	D	Câu 122	D
Câu 56	B	Câu 123	A
Câu 57	C	Câu 124	D
Câu 58	B	Câu 125	B
Câu 59	A	Câu 126	A
Câu 60	D	Câu 127	D
Câu 61	D	Câu 128	B
Câu 62	A	Câu 129	D
Câu 63	C	Câu 130	B
Câu 64	A	Câu 131	B
Câu 65	D	Câu 132	B
Câu 66	C	Câu 133	B
Câu 67	C

Chu Huyền (Tổng hợp)

Ngữ văn

Văn mẫu

Thi vào 10

Đề thi thử THPTQG

Trắc nghiệm

Trắc nghiệm Hóa 9 Chương 3 phần 1