Các trường hợp phản ứng Al + H2SO4
1. Al + H2SO4 loãng
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
- Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ phòng
- Cách tiến hành: Cho một ít kim loại Al vào đáy ống nghiệm, thêm vào ống 1-2 ml dung dịch axit.
- Hiện tượng phản ứng: Al phản ứng với H2SO4 loãng tạo ra hiện tượng màu trắng của nhôm tan dần, đồng thời có bọt khí không màu bay ra.
2. Al + H2SO4 đặc, nóng
- Al + H2SO4: Phản ứng tạo khí SO2
2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
- Điều kiện phản ứng: H2SO4 đặc nóng
- Cách tiến hành: Cho từ từ H2SO4 đặc nóng vào Al
- Hiện tượng phản ứng: Al phản ứng với H2SO4 (đặc, nóng) có hiện tượng Nhôm tan dần, xuất hiện khí không màu, có mùi hắc chính là lưu huỳnh đioxit (SO2)
- Al + H2SO4: Phản ứng tạo khí H2S
8Al + 15H2SO4(đặc, ở nhiệt độ cao) → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S
- Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ cao
- Cách tiến hành: Cho mẫu nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 đặc, sau đó tiến hành đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn
- Hiện tượng phản ứng: Al phản ứng với H2SO4(đặc ở nhiệt độ cao) có hiện tượng Nhôm tan dần, xuất hiện khí có mùi trứng thối đặc trưng chính là H2S
3. Al + H2SO4 đặc, nguội
Nhôm bị thụ động bởi axit Sunfuric đặc, nguội nên không xảy ra phản ứng giữa Al + H2SO4 đặc nguội.
Câu hỏi trắc nghiệm Al + H2SO4 thường gặp