Hướng dẫn trả lời câu hỏi 4 trang 18 SGK Hóa 10 Cánh Diều thuộc nội dung Bài 3: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - Chủ đề 1: Cấu tạo nguyên tử.
Câu hỏi
Chlorine có hai đồng vị bền là \({^{35} Cl}\) và \({^{37}Cl}\). Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,45. Tính tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị của chlorine trong tự nhiên.
Trả lời
- Gọi tỉ lệ đồng vị \({^{35} Cl}\) trong tự nhiên là x%
⇒ Tỉ lệ đồng vị \({^{37}Cl}\) trong tự nhiên là (100-x)%
- Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,45
⇒ \(35,45 = \dfrac{35.x +37.(100-x)}{100}\)
⇒ x = 77,5
Vậy đồng vị \({^{35} Cl}\) chiếm 77,5% trong tự nhiên, đồng vị \({^{37}Cl}\) chiếm 22,5% trong tự nhiên
-/-
Trên đây là hướng dẫn trả lời câu hỏi 4 trang 18 SGK Hóa 10 Cánh Diều. Đừng quên tham khảo thêm các câu hỏi trong trọn bộ Giải bài tập Hóa 10 Cánh Diều mà chúng tôi đã tổng hợp.
