Hướng dẫn trả lời câu hỏi 4 trang 85 SGK Hóa 10 Cánh Diều thuộc nội dung Bài 15: Ý NGHĨA VÀ CÁCH TÍNH BIẾN THIÊN ENTHALPY PHẢN ỨNG HÓA HỌC - Chủ đề 5: Năng lượng hóa học.
Câu hỏi
Cho phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:
H-H(g) + F-F(g) → 2H-F(g)
Tính năng lượng cần để phá vỡ các liên kết trong H2, F2 và năng lượng tỏa ra (theo kJ) khi hình thành liên kết trong HF cho phản ứng trên.
Trả lời
\(∆rH{^0_{298}}\) = \(E_{H-H} + E_{F-F} – 2.F_{H-F}\)
\(∆rH{^0_{298}}\) = 436 + 159 – 2.565 = -535 kJ
-/-
Trên đây là hướng dẫn trả lời câu hỏi 4 trang 85 SGK Hóa 10 Cánh Diều. Đừng quên tham khảo thêm các câu hỏi trong trọn bộ Giải bài tập Hóa 10 Cánh Diều mà chúng tôi đã tổng hợp.