Hướng dẫn trả lời luyện tập 1 trang 80 SGK Hóa 10 Cánh Diều thuộc nội dung Bài 14: PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÀ ENTHALPY - Chủ đề 5: Năng lượng hóa học.
Câu hỏi
Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C2H2(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO2(g) và H2O(l), giải phóng 50,01 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2.
Trả lời
1 gam C2H2(g) tương ứng với \(\dfrac{1}{26}\) mol C2H2(g)
Đốt cháy hoàn toàn \(\dfrac{1}{26}\) mol C2H2(g) giải phóng 50,01 kJ nhiệt lượng
Vật đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H2 sẽ giải phóng 50,01.26 = 1300,26 kJ nhiệt lượng
Phản ứng: C2H2(g) + \(\dfrac{5}{2}\) O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) \(Δ_rH{^0_{298}}\)= -1300,26 kJ
-/-
Trên đây là hướng dẫn trả lời luyện tập 1 trang 80 SGK Hóa 10 Cánh Diều. Đừng quên tham khảo thêm các câu hỏi trong trọn bộ Giải bài tập Hóa 10 Cánh Diều mà chúng tôi đã tổng hợp.
