Nêu cách nhận biết các ion halide trong dung dịch
Dựa vào phương trình hóa học của các phản ứng, nêu cách nhận biết các ion halide trong dung dịch. Câu 6 trang 117 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Dựa vào phương trình hóa học của các phản ứng, nêu cách nhận biết các ion halide trong dung dịch. Câu 6 trang 117 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide: (1) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (2) 2NaCl {dpnc}→ 2Na + Cl2↑
Viết quá trình các ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng. Hướng dẫn trả lời câu 5 trang 116 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Câu 4 trang 116 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Nhận xét sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố halogen trong phản ứng của muối halide
Em hãy đề xuất cách bảo quản hydrofluoric aicd trong phòng thí nghiệm. Câu hỏi vận dụng trang 116 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau: (1) NaOH + HCl → (2) Zn + HCl → (3) CaO + HBr → (4) K2CO3 + HI →
Câu 3 trang 115 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Mối liên hệ giữa sự biến đổi năng lượng liên kết và độ dài liên kết H-X với sự biến đổi tính acid
Câu hỏi luyện tập trang 115 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: độ tan của hydrogen fluoride trong nước ở 0oC là vô hạn. Giải thích nguyên nhân dẫn đến tính chất
Quan sát Hình 18.2, giải thích nhiệt độ sôi cao bất thường của hydrogen fluorine so với các hydrogen halide còn lại. Câu 2 trang 115 SGK Hóa 10 CTST
Câu 1 trang 114 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Dựa vào Bảng 18.1 và Hình 18.1, cho biết nhiệt độ sôi của các hydrogen halide từ HCl đến HI biến đổi như thế nào