Hướng dẫn trả lời bài 4 trang 63 SGK Hóa 10 Cánh Diều thuộc nội dung Bài 11: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ - Chủ đề 3: Liên kết hóa học.
Câu hỏi
Sử dụng bảng giá trị năng lượng liên kết ở phụ lục 2:
a) Hãy tính tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H2S và H2O.
b) Nhiệt độ để bắt đầu phá vỡ liên kết (nhiệt độ phân hủy) mỗi chất trong hai chất trên ứng với một trong hai nhiệt độ sau: 400oC hoặc 1 000oC. Em hãy dự đoán nhiệt độ phân hủy của chất nào cao hơn. Vì sao?
Trả lời
a)
- Công thức phân tử của H2S là H-S-H
⇒ Phân tử H2S gồm hai liên kết S-H.
Tổng năng lượng liên kết trong phân tử H2S là: 2.368 = 736 kJ \(mol^{-1}\)
- Công thức phân tử của H2O là H-O-H
⇒ Phân tử H2O gồm hai liên kết O-H
Tổng năng lượng liên kết trong phân tử H2O là: 2.464 = 928 kJ \(mol{-1}\)
b) Năng lượng liên kết trong phân tử H2O lớn hơn H2S (928 kJ \(mol{-1}\) > 736 kJ \(mol{-1}\))
⇒ Nhiệt độ để bắt đầu phá vỡ liên kết (nhiệt độ phân hủy) H2O lớn hơn H2S
⇒ Nhiệt độ phân hủy của H2O là 1000℃, của H2S là 400℃
-/-
Trên đây là hướng dẫn trả lời bài 4 trang 63 SGK Hóa 10 Cánh Diều. Đừng quên tham khảo thêm các câu hỏi trong trọn bộ Giải bài tập Hóa 10 Cánh Diều mà chúng tôi đã tổng hợp.