Câu 12 trang 31 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Câu 12 trang 31 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Quan sát Hình 4.10, hãy nhận xét số lượng electron độc thân ở mỗi trường hợp.
Trong các trường hợp a và b dưới đây, TH nào có sự phân bố
Trong các trường hợp (a) và (b) dưới đây, trường hợp nào có sự phân bố electron vào các orbital tuân theo và không tuân theo quy tắc Hund.
Nguyên tử nitrogen có 2 lớp electron trong đó có 2 phân lớp
Nguyên tử nitrogen có 2 lớp electron trong đó có 2 phân lớp s và 1 phân lớp p. Câu hỏi luyện tập 1 trang 31 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Câu 11 trang 31 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Câu 11 trang 31 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Từ Bảng 4.1, hãy chỉ ra mối quan hệ giữa số thứ tự lớp và số electron tối đa trong mỗi lớp.
Câu 10 trang 30 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Câu 10 trang 30 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Quan sát Hình 4.9, hãy cho biết nguyên tử oxygen có bao nhiêu electron ghép đôi vào bao nhiêu e độc thân?
Câu 9 trang 30 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Câu 9 trang 30 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Quan sát Hình 4.8, cho biết cách biểu diễn 2 electron trong một orbital dựa trên cơ sở nào?
Câu 8 trang 29 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Câu 8 trang 29 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Quan sát Hình 4.7, nhận xét chiều tăng năng lượng của các electron trên các AO ở trạng thái cơ bản
Câu 7 trang 28 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Câu 7 trang 28 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Quan sát Hình 4.6, nhận xét về số lượng phân lớp trong các lớp từ 1 đến 4.
Câu 6 trang 28 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Câu 6 trang 28 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Từ hình 4.5, cho biết lực hút của hạt nhân với electron ở lớp nào là lớn nhất và lớp nào là nhỏ nhất
Câu 5 trang 28 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo
Câu 5 trang 28 SGK Hóa 10 Chân trời sáng tạo: Quan sát hình 4.5, nhận xét cách gọi tên các lớp electron bằng các chữ cái tương ứng