Bài 8 trang 147 SGK Hóa 10

Đề bài:

Nung nóng 3,27g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Xem lại bài trước: Bài 7 trang 147 SGK Hóa 10

Lời giải​​​​​​​ bài 8 trang 147 SGK Hóa 10:

Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S → ZnS

Fe + S → FeS

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

FeS + H₂SO₄ → H₂S + FeSO₄

n_Zn = x mol.

n_Fe = y mol.

n_H2S = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol.

m_hh = 65x + 56y = 3,27g.

n_H2S = x + y = 0,06 mol.

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

b) Khối lượng mỗi kim loại:

m_Zn = 65 × 0,04 = 2,6g

m_Fe = 56 × 0,02 = 1,12g

--------------

Mời các em truy cập doctailieu.com để cập nhật đầy đủ bài tập chương 6: Oxi Lưu huỳnh và hướng dẫn giải bài tập Hóa học 10 chi tiết nhất