Bài 7 trang 19 SGK Hóa 9

Đề bài

Hòa tan hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100 ml dung dịch HCl 3M.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c) Hãy tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ nồng độ 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.

Hướng dẫn phương pháp giải

Gọi x, y là số mol của CuO và ZnO

a) Các phương trinh hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Phản ứng                   x →  2x           x        (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Phản ứng:               y    → 2y       y           (mol)

Giải hệ 2 ẩn 2 phương trình ta có:

c) 

Vì CuO và ZnO phản ứng với H₂SO₄ theo cùng tỉ lệ mol, nên có thể coi hai oxit như một oxit có công thức chung là MO với số mol = x + y = 0,15 mol

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Dựa vào phương trình hóa học, tính được số mol H₂SO₄

Đáp án bài 7 trang 19 sgk Hóa lớp 9

Gọi x, y là số mol của CuO và ZnO

a) Các phương trinh hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Phản ứng                   x →  2x           x        (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Phản ứng:               y    → 2y       y           (mol)

b) Từ khối lượng của hỗn hợp và số mol HCl, ta lập hệ phương trình.

Giải (1)(2) ta được x = 0,05 mol = số mol CuO; y = 0,1 mol = số mol ZnO

c) Vì CuO và ZnO phản ứng với H₂SO₄ theo cùng tỉ lệ mol, nên có thể coi hai oxit như một oxit có công thức chung là MO với số mol = x + y = 0,15 mol

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Phản ứng:       0,15  → 0,15     0,15            (mol)

m H₂SO₄ = 0,15 . 98 = 14,7 g

--------------------------------------------------------------------

» Tham khảo thêm đáp án bài 6 trang 19 SGK Hóa học 9 hoặc xem hướng dẫn giải bài tập hóa 9 khác tại doctailieu.com.