Bài 6 trang 94 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học.
Giải bài 6 trang 94 SGK Hóa 8
Đề bài
Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.
a. Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ ?
b. Tính số gam kali penmanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol O2.
Cách giải
1. Đổi số mol \({n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{2,32}}{{{M_{F{e_3}{O_4}}}}} = ?\,\,\,(mol)\,\)
Tính sô mol Fe và O2 theo số mol của Fe3O4
2. Viết PTHH xảy ra: 2KMnO4 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) K2MnO4 + MnO2 + O2
Tính số mol KMnO4 theo số mol O2 ở phần a
Đáp án
Bài làm cách 1
a. Số mol oxit sắt từ : \(n_{Fe_{3}O_{4}}=\dfrac{2,32}{(56.3+16.4)}\) = 0,01 (mol).
Phương trình hóa học.
3Fe + 2O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Fe3O4
3mol 2mol 1mol.
0,03 mol \( \leftarrow \) 0,02 mol \( \leftarrow \) 0,01 mol.
Khối lượng sắt cần dùng là: \({m_{Fe}} = 56.0,03 = 1,68\;(g)\)
Khối lượng oxi cần dùng là : \({m_{{O_2}}} = 32.0,02 = 0,64\;(g)\)
b. Phương trình hóa học :
2KMnO4 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) K2MnO4 + MnO2 + O2
2mol \( \to \) 1mol
0,04 mol \( \leftarrow \) 0,02 mol
Số gam penmanganat cần dùng là :
m = 0,04. (39 + 55 + 16.4) = 6,32 g.
Bài làm cách 2
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
\(3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t{}^\circ }Fe_3O_4(1) \)
\(n_{Fe_3O_4} =\frac{m}{M}=\frac{ 2,32}{232} = 0,01\ mol. \)
Theo phương trình hóa học (1) trên:
\(n_{Fe}=3n_{Fe_3O_4}= 0,01 .3 = 0,03 \ mol.\\ n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}= 0,01 .2 = 0,02 \ mol.\\ => m_{Fe}=n\times M = 0,03\times 56 = 1,68g.\\ m_{O_2} =n\times M= 0,02\times 32 = 0,64g.\)
b) Phương trình phản ứng nhiệt phân \(KMnO_4\):
\(2KMnO_4 \xrightarrow{t{}^\circ } K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow(2) \)
Theo phương trình (2):
\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2} = 0,02.2 = 0,04 mol.\\ => m_{KMnO_4}=n\times M = 0,04 \times 158 = 6,32g.\)
- Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao.
- Trong công nghiệp, khí oxi được sản xuất từ không khí và từ nước.
- Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
»» Bài trước:: Bài 5 trang 94 SGK Hóa 8
Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 6 trang 94 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này.
giai bai 6 trang 94 sgk hoa hoc lop 8
giai bai 6 trang 94 sgk hoa hoc lop 8