Bài 6 trang 147 SGK Hóa 10

Đề bài:

Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H₂SO₃, H₂SO₄. Có thể nhận biết dung dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hóa học với một thuốc thử nào sau đây:

a) Qùy tím.

b) Natri hiđroxit.

c) Bari hiđroxit.

d) Natri oxit

e) Cacbon đioxit.

Trình bày cách nhận biết sau khi chọn thuốc thử.

Xem lại bài trước: Bài 5 trang 147 SGK Hóa 10

Lời giải bài 6 trang 147 SGK Hóa 10:

* Cách 1:

Lấy mỗi dung dịch axit một ít cho vào ống nghiệm. Cho từng giọt dung dịch BaCl₂ và các ống nghiệm chứa các axit đó. Có kết tủa trắng là ống đựng H₂SO₃ và H₂SO₄, đó là kết tủa BaSO₃ và BaSO₄. Lấy dung dịch HCl còn lại cho vào các kết tủa. Kết tủa tan được và có khí bay ra BaSO₃, suy ngược lên ta thấy dung dịch trong ống nghiệm ban đầu là BaSO₃, không tan là BaSO₄, suy ngược lên ta thấy dung dịch trong ống nghiệm ban đầu là H₂SO₄.

Ba(OH)₂ + H₂SO₃ → BaSO₃ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + SO₂ + H₂O

* Cách 2: 

Nhận biết bằng bari hiđroxit.

Cách nhận biết:

- Lấy mẫu thử ra các ống nghiệm và đánh số tương ứng.

- Nhỏ dung dịch vào các ống nghiệm chứa các mẫu thử:

+ Xuất hiện kết tủa trắng => H₂SO₃, H₂SO₄

PTHH: Ba(OH)₂ +  H₂SO₃ ->  BaSO₃ ↓+  H₂O.

Ba(OH)₂ + H₂SO₄  ->  BaSO₄ ↓ +  H₂O.

+ Không hiện tượng => HCl

- Nhỏ dung dịch axit HCl vừa nhận viết được đến dư vào 2 kết tủa thu được:

+ Kết tủa tan, sủi bột khí => ống nghiệm ban đầu chứa H₂SO₃

PTHH: BaSO₃   + 2HCl  ->  BaCl₂ + SO₂ + H₂O

+ Kết tủa không tan => ống nghiệm ban đầu chứa H₂SO₄

_{---------------------}

Ngoài ra, các em học sinh lớp 10 còn có thể tham khảo chương 6: Oxi Lưu huỳnh hay hướng dẫn giải Hóa lớp 10 mà doctailieu.com đã sưu tầm và chọn lọc. Hy vọng các em sẽ học tốt môn Hóa với những tài liệu này nhé!