Bài 6 trang 119 SGK Hóa 8

Bài 6 trang 119 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học.

Giải bài 6 trang 119 SGK Hóa 8

Đề bài

Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.

a) Viết các phương trình phản ứng.

b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit sunfuric? Kim loại nào cho nhiều khi hiđro nhất?

c) Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ nhất?

Cách giải

Đáp án

Bài làm cách 1

a) Phương trình phản ứng:

\(Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2\uparrow(1)\\ Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2\uparrow(2)\\ 2Al+ 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow(3)\)

b) Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm, sắt và nhôm

\(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{a}{56}(mol)\\ n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{a}{65}(mol)\\ n_{Al}=\frac{m}{M}=\frac{a}{27}(mol)\)

Theo phương trình (1): \(n_{H_2(1)}=n_{Zn}=\frac{a}{65}\ mol\)

Theo phương trình (2): \(n_{H_2(2)}=n_{Fe}=\frac{a}{56}\ mol\)

Theo phương trình (3): \(n_{H_2(3)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3a}{54}\ mol\)

Ta nhận thấy: \( \frac{3a}{54} > \frac{a}{56} > \frac{a}{65}\)

Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit \(H_2SO_4 \) loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hidro hơn, sau đó đến sắt và ít nhất là kẽm.

c) Vì thu được cùng 1 lượng thể tích khí Hiđro.Giả sử lượng hiđro thu được ở 3 phương trình là: \( x (mol)\)

Ta có:

\(\)\(n_{Fe}=n_{H_2(2)}=x(mol)\\ n_{zn}=n_{H_2(2)}=x(mol)\\ n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2(2)}=\frac{2}{3}x(mol)\\\)
Vậy nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.

Bài làm cách 2

a. Phương trình phản ứng:

Zn + H₂SO_{4 loãng} → ZnSO₄ + H₂ ↑            (1)

2Al  + 3H₂SO_4loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑  (2)

Fe  +  H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂ ↑            (3)

b. Giả sử khối lượng mỗi kim loại lấy phản ứng là a (gam)

Vậy số mol của Zn, Al và Fe lần lượt là: \({n_{Zn}} = \dfrac{a}{{65}};{n_{Al}} = \dfrac{a}{{27}};{n_{Fe}} = \dfrac{a}{{56}}\,\,\,\,(mol)\)

Zn + H₂SO_4loãng → ZnSO₄ + H₂ ↑         (1)

\(\dfrac{a}{{65}}\)                                             \(\dfrac{a}{{65}}\)                    (mol)

2Al + 3H₂SO_4loãng → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑ (2)

\(\dfrac{a}{{27}}\)                                                  \(\dfrac{a}{{18}}\)                (mol)

Fe   +   H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂ ↑        (3)

\(\dfrac{a}{{56}}\)                                               \(\dfrac{a}{{56}}\)                (mol)

Ta thấy: \(\dfrac{a}{{18}} > \dfrac{a}{{56}} > \dfrac{a}{{65}}\)

=> vậy cùng một lượng kim loại tác dụng với lượng axit dư thì kim loại nhôm sẽ cho nhiều khí hiđro hơn.

c. Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro (ví dụ là 22,4 lít) thì khối lượng kim loại cần nhỏ nhất là nhôm (\(\dfrac{54}{3}\)

= 18g), tiếp theo là sắt (56g) và cuối cùng là kẽm (65g).

»» Bài trước:: Bài 5 trang 119 SGK Hóa 8

Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 6 trang 119 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này.